Question

【題目】（1）已知反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下：

實驗編號	實驗溫度/℃	c（Na2S2O3）/mol·L-1	V（Na2S2O3）/mL	c（H2SO4）/mol·L-1	V（H2SO4）/mL	V（H2O）/mL
①	25	0.1	5.0	0.1	10.0	a
②	25	0.1	10.0	0.1	10.0	0
③	25	0.2	5.0	0.1	5.0	b
④	50	0.2	5.0	0.1	10.0	5.0

其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①②、實驗②③，測定混合液變渾濁的時間，可分別探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，則表中a和b分別為________和________。

（2）某同學設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

實驗操作①中測試時pH試紙的顏色應該接近_____________。

A．紅色 B．黃色 C．深藍色 D．綠色

上述流程中實驗②、③的目的是為了探究Na2S2O3某種化學性質，你認為是探究了Na2S2O3的_____性。

Answer 1

【答案】②④ 5.0 10.0 D 還原

【解析】

（1）探究溫度對速率的影響時，其他條件要保持不變，使溫度成為唯一變量，實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同，濃度不同，反應物的濃度為變量，注意溶液總體積應相同；
（2）Na2S2O3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，PH=8在標準比色卡對應的顏色為綠色；氯水具有強氧化性的溶液，白色沉淀B為硫酸鋇。

(1)其他條件不變探究溫度對化學反應速率的影響時,要讓濃度保持一致,溫度成為唯一變量,②④這兩組所取反應物的物質的量是相同的,溶液的總體積也相同,濃度一致,因此可選②④,實驗①、實驗②和實驗③的溫度相同,探究Na2S2O3濃度和H2SO4的濃度對化學反應速率的影響，其他條件一致，溶液總體積保持一樣，根據②可知溶液總體積為20.0 mL，所以a=20.0mL5.0mL15.0mL=5.0mL，

b=20.0mL5.0mL5.0mL=10.0mL，

故答案為：②④；5.0；10.0；

(2)pH=8對應標準比色卡對應的顏色為綠色;白色沉淀B為硫酸鋇,加入氯水的目的是把S2O32氧化為硫酸根離子,表現了Na2S2O3的還原性，

故答案為：D；還原。