Question

【題目】下表為部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列問題

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
1	①
2	②				③	④
3	⑤			⑥		⑦	⑧

（1）寫出由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物的化學(xué)式______；

由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物的電子式_______________。

（2）工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為_________________________________。

（3）①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡(jiǎn)單離子的半徑大小_____________（用微粒符號(hào)表示）；用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示元素⑧的非金屬性強(qiáng)于元素⑦_________________。

（4）常溫下，將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價(jià)氧化物的水溶液中，兩者恰好反應(yīng)，此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________。

Answer 1

【答案】 H2O2 SiO2+2CSi+2CO↑ H->Li+ H2S+Cl2=2HCl+S↓ (或者其他合理化學(xué)反應(yīng)方程式) c(Na+)> c(Cl-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)

【解析】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知①～⑧分別是H、Li、N、O、Na、Si、S、Cl。則（1）由①、④兩種元素形成的既含極性鍵又含非極性鍵的一種化合物是雙氧水，化學(xué)式為H2O2；由①、③、⑧三種元素形成的一種離子化合物是氯化銨，電子式為。（2）工業(yè)上制備元素⑥單質(zhì)的方程式為為SiO2+2CSi+2CO↑。（3）①、②兩種元素形成的離子化合物中，兩種簡(jiǎn)單離子的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑大小為H->Li+；氯氣能把硫化氫氧化為單質(zhì)硫，說明元素⑧的非金屬性強(qiáng)于元素⑦，反應(yīng)的方程式為H2S+Cl2=2HCl+S↓。（4）常溫下，將元素⑧的單質(zhì)通入⑤的最高價(jià)氧化物的水溶液中，兩者恰好反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水由于次氯酸根離子水解，溶液顯堿性，則此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)> c(Cl-)> c(ClO-)> c(OH-)>c(H+)。