【題目】已知某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該物質的說法正確的是( )
A.在一定條件下，該物質能發生水解反應生成氨基酸
B.1 mol該物質最多能與7 mol H2發生加成反應
C.該物質能與碳酸鈉反應，不能與鹽酸反應
D.該物質不能使溴水褪色
備戰中考寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的化合物在工業生產、生命科技等行業有重要應用。
（1）Co2+的核外電子排布式為_______，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是__________________________。
（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為____________；HCN分子中含有
鍵的數目為__________________。
（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co(CN)6] 4- ,該配離子是一種相當強的還原劑，在加熱時能與水反應生成[Co(CN )6]3-,寫出該反應的離子方程式：_______________。
（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是 _____。有學者從鈷晶體中取出非常規的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數為_____，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為___gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高氯酸銅易溶于水，在130 ℃時會發生分解反應，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如圖1所示：
(1)發生“電解Ⅰ”時，所用的交換膜是____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
(2)歧化反應是同一種物質中同種元素自身的氧化還原反應。已知上述工藝流程中“歧化反應”的產物之一為氯酸鈉，則“歧化反應”的化學方程式為________。
(3)“電解Ⅱ”主要的陽極產物是_________(填離子符號)。
(4)操作a的名稱是____。
(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質量為a t，最終制得Cu(ClO4)2·6H2O為b t，則產率為____ (用含a，b的代數式表示)。
(6)某溫度下，高氯酸銅[Cu(ClO4)2]按A、B兩種方式同時分解，分解過程中銅的化合價不發生改變。方式A為Cu(ClO4)2
CuCl2＋4O2↑，若4 mol高氯酸銅在該溫度下按A、B各占50% 的方式完全分解，且A、B兩種方式轉移的電子數之比為8∶7，則方式B為____ (用化學方程式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A～D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據表中信息回答下列問題。
元素 | A | B | C | D |
性質或結構信息 | 單質制成的高壓燈發出的黃光透霧力強、射程遠 | 工業上通過分離液態空氣獲得其單質。原子的最外層未達到穩定結構 | 單質在常溫、常壓下是氣體,原子的 | 2價陽離子的核外電子排布與氖原子相同 |
（1）A與Cl形成的化合物為__________（填“離子”或“共價”）化合物，含有__________鍵。
（2）D和C形成的化合物中含有__________鍵。寫出C單質與水反應的化學方程式：____________________。
（3）下列對元素B及元素B的常見單質描述正確的是__________（填序號）。
a.B元素的最高正價為+6
b.常溫、常壓下B的常見單質難溶于水
c.B的常見單質分子中含有18個電子
d.在一定條件下鎂條能與B的常見單質反應
（4）若B與H能形成
，則B為__________元素，中含有的化學鍵為__________。
（5）A和D兩元素中金屬性較強的是__________（寫元素符號），寫出能證明該結論的一個實驗事實：____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應ClO3—＋3HSO3—=3SO42—＋Cl－＋3H＋。已知該反應的反應速率隨c(H＋)的增大而增大。如圖所示為用ClO3—在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應的υ－t圖。下列說法不正確的是( )
A.反應開始時速率增大可能是c(H＋)增大所致
B.縱坐標為υ(Cl－)的υ－t曲線與圖中曲線完全重合
C.圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3—的物質的量的減少量
D.后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】葡萄糖在不同條件下可以轉化成不同物質。
已知：RCOOH+CH2=CH2+
O2
RCOOCH=CH2+H2O
請回答下列問題：
(1)葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成有機物A，A、B、C、D、E間的轉化關系如圖所示。
①B是石油化工中最重要的基礎原料，寫出A→B的化學方程式：_____________；
②D的結構簡式為_____________。
(2)葡萄糖在一定條件下可以被氧化為X和Y(Y和A的相對分子質量相同，X的相對分子質量介于A、B之間)。X可催化氧化成Y，也可以與H2反應生成Z。X和Y的結構中有一種相同的官能團是__________，檢驗此官能團需要使用的試劑是___________。
(3)F是人體肌肉細胞中的葡萄糖在缺氧條件下進行無氧呼吸的產物。F、G、H間的轉化關系如圖所示：F 
G 
H
H與(1)中的D互為同分異構體。
①G還可以發生的反應有______(填序號)；
a.加成反應 b.水解反應 c.氧化反應 d.消去反應 e.還原反應
②本題涉及的所有有機物中，與F不論以何種質量比混合(總質量一定)，完全燃燒生成CO2和H2O的物質的量不變的有__________________(填結構簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：
請回答下列問題：
(1)元素F在周期表中的位置為________________
(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________(用離子符號表示)。
(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩定的化合物時放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式：________________
(4)某同學設計實驗用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強弱(其中溶液b和溶液c均足量)。
①溶液b為_________________
②溶液c中發生反應的離子方程式為__________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有反應aA(g)＋bB(g)
pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）該反應的逆反應是________熱反應，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
（2）減壓時，A的質量分數________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，正反應速率________。
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉化率________，B的轉化率________。
（4）若升高溫度，則平衡時，B、C的濃度之比c(B)/c(C) 將________。
（5）若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量________。
（6）若B是有色物質， A、C均為無色物質，則加入C(體積不變)時混合物的顏色________，而維持容器內氣體的壓強不變，充入氖氣時，混合物的顏色________。(填“變淺”“變深”或“不變”)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】經過下列操作，能將化合物
轉變為
的有（ ）
①跟足量NaOH溶液共熱后，通入二氧化碳直至過量
②與稀硫酸共熱后，加入足量Na2CO3溶液
③與稀硫酸共熱后，加入足量NaOH溶液
④與稀硫酸共熱后，加入足量NaHCO3溶液
A.①②B.②③C.③④D.①④
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