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【題目】常溫常壓下，在帶有相同質量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進行下列兩項實驗：

(a)將兩容器置于沸水中加熱

(b)在活塞上都加2 kg的砝碼

已知：N2O4(g)2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是

A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙

C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙

【答案】D

【解析】(a)在沸水中,氣體體積都受熱膨脹,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,升高溫度,平衡正向移動,使體積進一步增大,所以體積:甲乙； (b)都加的砝碼,壓強增大,氣體都縮小,甲中存在平衡N2O4(g)2NO2(g) △H>0,增大壓強,平衡逆向移動,體積減小得更多,所以體積:甲乙；D正確；正確選項D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： A 用于醫療消毒， C 為常用調味品； E 與 B 都能發生銀鏡反應， E 的相對分子質量比 B 大 12，請回答：

（1）求 E 的結構簡式_______；乙生成聚合物的反應類型_______。

（2）C 生成甲的方程式_______。

（3）下列說法不正確的是________。

A．物質 A 與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應要劇烈

B．用蒸餾的方法分離物質 A 與 C 可得到純凈的 A

C．根據溴水褪色現象，可以證明物質 E 中一定存在碳碳雙鍵

D．新制堿性氫氧化銅懸濁液可鑒別物質 A、 B 和 C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

（1）甲廠的廢水含有OH－，則甲廠廢水中一定不含_______和________（填離子符號）。

（2）乙廠的廢水中一定含有的陰離子是________（填離子符號），加入鐵粉后可回收某種金屬，寫出該反應的離子方程式：__________________________。

（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的某些離子轉化為沉淀。經過濾后的廢水主要含________(寫化學式)，可用來澆灌農田。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能與稀硫酸反應，又能與NaOH溶液反應的是(　　)

A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國盛產黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產堿式氯化銅的工業流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數
II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應I中有SO42-生成，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___ ；H2O2優于HNO3的原因是____。

(3)在調節pH時，為穩定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標準溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學式為____；反應Ⅲ的化學反應方程式為____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上可以通過次氯酸鈉氫化法制備高鐵酸鈉，生產過程如下：

（1）高鐵酸鈉中鐵元素的化合價為____________，次氯酸鈉的電子式是__________________。

（2）鐵元素位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，最外層有2個電子。元素鐵的原子結構示意圖是__________________。

（3）步驟①反應的離子方程式是_________________________________。

（4）Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）約是氯氣的_________。（計算結果保留兩位小數）

工業廢水中常含有一定量的Cr2O易被人體吸收積累而導致肝癌。處理工業含鉻廢水的方法通常是將Cr2O轉化為Cr3+，再將Cr3+轉化為沉淀。

（5）利用硫酸工業廢氣中的SO2可以處理酸性含鉻廢水，用離子方程式表示反應原理_____________________________________________。

（6）已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10－30。室溫下，除去被SO2還原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需調節溶液的pH至少為_________。

（7）Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。寫出Cr(OH)3的酸式電離方程式______________。

（8）Cr3+在強堿溶液中可被雙氧水氧化為CrO，發生反應的離子方程式為2Cr3++3H2O2+10OH－=2CrO+8H2O。控制其他條件不變，反應溫度對Cr3+轉化率的影響如圖所示。請分析溫度超過70℃時，Cr3+轉化率下降的原因是_________________________________________________。