【題目】下列物質(zhì)中既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( )
A.Al2O3B.NaClC.FeD.Mg
全優(yōu)測(cè)試卷系列答案
沖刺100分1號(hào)卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合金在生活、生產(chǎn)、國(guó)防等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。鎳是重要的合金元素，例如鑭鎳合金、白銅（銅鎳合金）、鋁鎳合金等。
（1）基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式為_____________。
（2）在NiSO4溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4。
①H、N、O、Ni的電負(fù)性大小順序?yàn)?/span>______________________。
②與SO42—互為等電子體的分子（寫(xiě)出一種即可）______________。
③SO32—、SO42—中S的雜化類(lèi)型都是___________；但它們的實(shí)際空間構(gòu)型卻不同，其主要原因是________________________________________________________________。
（3）工業(yè)上，采用反應(yīng)Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)提純粗鎳。推測(cè)Ni(CO)4晶體中存在的作用力有__________。
a、范德華力 b、配位鍵 c、非極性鍵 d、極性鍵 e、離子鍵
（4）鑭鎳合金的晶胞如圖1所示，鎳原子除了1個(gè)在體心外，其余都在面上。該合金中鎳原子和鑭原子的個(gè)數(shù)比為________。
（5）鋁鎳合金的晶胞如圖2所示。已知：鋁鎳合金的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則鎳、鋁的最短核間距(d)為________________pm。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為了除去粗鹽中Ca2＋、Mg2＋、SO
及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）
①過(guò)濾 ②加過(guò)量的NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過(guò)量Na2CO3溶液 ⑤加過(guò)量BaCl2溶液
A. ②④⑤①③ B. ④②⑤①③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱
B. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大
C. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍
D. 達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI
+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）該反應(yīng)的氧化劑是_________；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是__________；如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_______。
（2）先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CCl4，振蕩，這時(shí)候，觀察到的現(xiàn)象是___________________________；
（3）若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。
寫(xiě)出圖中儀器的名稱(chēng)：①_____；該裝置還缺少的儀器是_____；冷凝管的進(jìn)水口是：_____（填g或f）
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是____________
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。
（5）上面實(shí)驗(yàn)中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的硫酸溶液500mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______ mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用________ mL量筒最好。
（6）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是_____________。
A．溶解的時(shí)候溶液沒(méi)有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視
D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，分別進(jìn)行下列兩項(xiàng)實(shí)驗(yàn)：
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加2 kg的砝碼
已知：N2O4(g)
2NO2(g) △H>0在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小，正確的是
A. (a)甲＞乙，(b)甲＞乙 B. (a)甲＞乙，(b)甲＝乙
C. (a)甲＜乙，(b)甲＞乙 D. (a)甲＞乙，(b)甲＜乙
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】2008年5月，我國(guó)四川地區(qū)發(fā)生特大地震災(zāi)害，地震過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病暴發(fā)的有效方法之一。氯氣（Cl2）是制備消毒劑的主要原料之一。工業(yè)上主要采用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取Cl2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電解之前，食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：①Na2CO3溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③稀鹽酸。其中合理的加入順序?yàn)?/span>___（填序號(hào)）；
（2）實(shí)驗(yàn)室欲配制6.00 mol/L的食鹽水90 mL，回答下列問(wèn)題：
①需要純凈的NaCl___________________g。
②可供選擇的儀器有：a玻璃棒 b燒瓶 c燒杯 d膠頭滴管 e試管 f托盤(pán)天平、砝碼 h藥匙。在配制食鹽水時(shí)不需要使用的有_______（填字母），還缺少的儀器是__________。
③配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：計(jì)算稱(chēng)量溶解（________________________）轉(zhuǎn)移（_____________________）定容（__________________________）裝瓶。
④下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是___________________。
A. 轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯 B. 容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水
C. 定容時(shí)，俯視刻度線 D. 稱(chēng)量氯化鈉固體時(shí)左碼右物
（3）在電解飽和食鹽水過(guò)程中，還生成了H2和NaOH，則所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________；
（4）將電解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成兩種鹽，其中一種是消毒液的主要成分NaClO，應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通過(guò)傳感器可以監(jiān)測(cè)空氣中甲醛的含量。一種燃料電池型甲醛氣體傳感器的原理如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. a為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)
B. b極的電極反應(yīng)為HCHO＋H2O－4e－==CO2＋4H+
C. 傳感器工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中硫酸的濃度減小
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2×10－4 mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為3.0 mg
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