Question

【題目】我國盛產(chǎn)黃銅礦（主要含CuFeS2及少量Fe2O3、SiO2），以黃銅礦為原料生產(chǎn)堿式氯化銅的工業(yè)流程如下。

已知：I．a、b、c均為整數(shù)
II.

(1)CuFeS2中S的化合價為____。

(2)實驗測得反應(yīng)I中有SO42-生成，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___ ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是____。

(3)在調(diào)節(jié)pH時，為穩(wěn)定浸出液的pH，需要用NH3·H2O- NH4Cl為緩沖溶液。已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，該過程中 _____(填“變大”、“變小”或“不變”)；若最后所得溶液呈中性，則該體系中離子濃度的大小順序是____。

(4)操作I和操作Ⅱ與生活中的下列操作____具有相似的化學(xué)原理。

A．用淘米篩瀝水 B．泡茶 C．海水曬鹽 D．用漏斗分裝液體 E．煎藥

(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是____。

(6)為測定制得的堿式氯化銅的組成，某實驗小組進(jìn)行下列實驗：稱取一定量的堿式氯化銅，用少量稀HNCl溶解后配成100. 00 mL溶液A；取25. 00 mL溶液A，加入足量AgNO。溶液，得到AgCl（M一143.5g／mol）固體1.435 g；另取25. 00 ml.溶液A，用濃度為0.40 mol/L的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cu2+(Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+)，終點時，消耗標(biāo)液50. 00 mL。則該堿式氯化銅的化學(xué)式為____；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________

Answer 1

【答案】 -2 17:2 HNO3的還原產(chǎn)物污染環(huán)境，或雙氧水還原產(chǎn)物是水不引入雜質(zhì) 變大 c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋） A NaCl過多CuCl會生成CuCl22－溶解損失 Cu2(OH)3Cl 4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl

【解析】(1) CuFeS2中S的化合價為-2價；(2)實驗測得反應(yīng)I中有SO42-生成，2CuFeS2+17H2O2＋2H＋=2Cu2＋＋2Fe3＋＋4SO42－＋18H2O，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 17:2 ；H2O2優(yōu)于HNO3的原因是HNO3的還原產(chǎn)物污染環(huán)境，或雙氧水還原產(chǎn)物是水不引入雜質(zhì)；(3)已知 25℃時，向0. 02 mol/L的氨水中緩慢加入等濃度的NH4 Cl溶液，氨根離子濃度變大，酸性增強(qiáng)，氫氧根離子濃度變小，該過程中 變大；若最后所得溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒：c（NH4＋）+c（H＋）=c（Cl－）+c（OH－），則該體系中離子濃度的大小順序是c（NH4＋）=c（Cl－）＞c（OH－）=c（H＋）；(4)操作I和操作Ⅱ為過濾，與生活中的下列操作用淘米篩瀝水具有相似的化學(xué)原理，故選A。(5)反應(yīng)Ⅱ中NaCl濃度過大，堿式氯化銅產(chǎn)率較低，其原因是NaCl過多CuCl會生成CuCl22－溶解損失；(6)n（Cl－）=n（AgCl）×100.00mL/25.00mL=1.435 g/143.5g·mol－1×100.00mL/25.00mL=4.000×10-2mol，n（Cu2＋）=n（EDTA）×100.00mL/25.00mL=0.4000 mol·L-1×50.00 mL×10-3 L·mL-1×100.00mL/25.00mL=8.000×10-2 mol，n（OH－）=2n（Cu2＋）-n（Cl－）=2×8.000×10-2mol-4.000×10-2 mol=1.2×10-2 mol，n（Cu2＋）：n（OH－）：n（Cl－）：n（H2O）=2：3：1：即化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl；反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)反應(yīng)方程式為4CuCl＋4H2O＋O2=2Cu2(OH)3Cl＋2HCl。