Question

【題目】對于平衡體系mA (g) +nB (g) ==C (g) +gD (g)；△H <0，下列結(jié)論中錯誤的是

A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m+n<p+q

B. 若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原來的1/2要小

C. 若m+n=p+q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a

D. 若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m: n

Answer 1

【答案】B

【解析】A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，可知增大壓強，平衡逆向移動，則m+n＜p+q，故A正確；B．m+n=p+q時，壓強增大到原來的2倍，則總體積變?yōu)樵瓉淼?/span>，若m+n≠p+q時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積比原來的要小，故B錯誤；C．若m+n=p+q，可知反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a，故C正確；D．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，則起始物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：n，故D正確；故答案為B。