【題目】已知常溫下，0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的飽和水溶液中通入NH3，測得含氮(或含碳)各微粒的分布分數(平衡時某種微粒的濃度占各種微粒濃度之和的分數)與pH的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 ( )
A.常溫下，Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)
B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3時，NH4+和HCO3-濃度都逐漸減小
C.NH4HCO3溶液中存在關系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
D.當溶液的pH=9時，溶液中存在下列關系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(CO32-)
【答案】B
【解析】
A.根據圖象可知在pH=6.5時，c(CO32-)=c(HCO3-)，Ka1=
=c(H+)=10-6.5；Kb(NH3·H2O)=
，當c(NH3·H2O)=c(NH4+)時，pH≈9，Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-5，所以Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)，A正確；
B.在pH=6.5時，c(CO32-)=c(HCO3-)，此時向上述溶液中通入NH3時，NH3與水反應產生的NH3·H2O會HCO3-發生反應產生NH4+和CO32-，所以HCO3-濃度逐漸減小，而NH4+濃度會增大，B錯誤；
C.NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，C正確；
D.結合圖象可知，溶液的pH=9時，溶液中離子濃度大小為：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3H2O)>c(CO32-)，D正確；
故合理選項是B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.制取Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O
Fe(OH)3↓+3H+
B.鍋爐除水垢時先用純堿浸泡：CaSO4+CO32-＝CaCO3+SO42-
C.泡沫滅火器滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O ＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
D.碳酸鈉溶液顯堿性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)均三甲苯
是一種易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液體，是重要的有機化工原料，用于制備合成樹脂、抗氧化劑等。
①均三甲苯屬于苯的同系物，選用一種試劑區別苯和均三甲苯：________________。
②均三甲苯分子中的一個H原子被Cl原子取代，所得產物有________種。
(2)已知有機物：
。
①1mol該物質和足量溴水混合，消耗Br2的物質的量為___mol。
②下列說法不正確的是___(填序號)。
A.該有機物可發生加成、取代、氧化等反應
B.該有機物和甲苯屬于同系物
C.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同
D.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是加成反應
(3)請完成下列轉化的化學方程式(注明反應條件)
①甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合制TNT_________。
②實驗室制乙炔___________。
(4)萘的結構簡式為
，存在于煤焦油中，所有原子均處于同一平面內，則1mol萘最多能和___ mol的H2加成，寫出萘的所有一氯代物的結構簡式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
和
都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦
主要成分為
，還含有少量MgO、
等雜質
來制備，工藝流程如下：
回答下列問題：
“酸浸”實驗中，鐵的浸出率結果如下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為
時，所采用的實驗條件為______。
“酸浸”后，鈦主要以
形式存在，寫出相應反應的離子方程式______。
沉淀與雙氧水、氨水反應40min所得實驗結果如下表所示：
溫度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | span>88 |
分析
時
轉化率最高的原因______。
中Ti的化合價為
，其中過氧鍵的數目為______。
若“濾液
”中
，加入雙氧水和磷酸設溶液體積增加1倍，使
恰好沉淀完全即溶液中
，此時是否有
沉淀生成？______列式計算。
、的
分別為
、
寫出“高溫煅燒”中由制備的化學方程式______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有
、
、
、
、
、
、
中的幾種，為確定其成分，完成了如下實驗
已知：
根據實驗現象，所得結論錯誤的是
A.沉淀1加酸部分溶解，則含和
B.可能含、
C.沉淀2加酸溶解，則含
D.氣體1遇水顯堿性，則含
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：
某地區的霧霾中可能含有如下可溶性離子：
、
、
、
、
、
、
、
某同學收集了該地區的霧霾，經必要的預處理后試樣溶液，設計并完成如下實驗：
根據以上的實驗操作與現象，該同學得出的結論錯誤的是
A.試樣中肯定存在、和，可能有
B.試樣中不一定存在、
、
C.沉淀2中可能含碳酸鋇、碳酸鎂和氫氧化鋁
D.該霧霾中可能存在
、
和
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；
B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；
C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；
E、調節液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；
F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度
據此實驗完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)
（2）用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。
（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定 次數 | 待測液 體積(mL) | 標準NaOH溶液體積(mL) | |
滴定前讀數(mL) | 滴定后讀數(mL) | ||
1 | 20.00 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20.00 | 2.00 | 21.99 |
3 | 20.00 | 1.20 | 23.20 |
①根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數字).
②在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)
A.滴定終點讀數時俯視讀數
B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C.錐形瓶水洗后未干燥
D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
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【題目】實驗室制備 1，2二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇 制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示：
有關數據列表如下：
乙醇 | 1 ，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm－3 | 0 .79 | 2.2 | 0 .71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是_________。(填正確選項前的字母)
a．引發反應 b．加快反應速度
c．防止乙醇揮發 d．減少副產物乙醚生成
（2）在裝置 C 中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體。(填正確選項前的字母)
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷 1，2-二溴乙烷制備反應已經結束的最簡單方法是_________________________。
（4）將 1，2 二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在__________________層(填“上”、“下”)。
（5）若產物中有少量未反應的 Br2，最好用___________洗滌除去。(填正確選項前的字母)
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產物中有少量副產物乙醚，可用_____的方法除去。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖，
下列說法正確的是（ ）
A. 313K時，根據曲線計算可知Ksp(SrSO4) 數量級為10-5
B. 三個不同溫度中，313 K時Ksp(SrSO4)最大
C. 283 K時，圖中a點對應的溶液是飽和溶液
D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變為不飽和溶液
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