Question

【題目】某學生用0.2000mol/L的NaOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：

A、量取20.0ml待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；

B、用標準溶液潤洗滴定管2-3次；

C、取盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液；

D、取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2cm-3cm；

E、調節液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數；

F、把錐形瓶放在滴定管的下面，用NaOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度

據此實驗完成填空：

（1）正確操作步驟的順序是___。(用序號字母填寫)

（2）用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視___。判斷滴定終點的方法是___。

（3）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：

滴定 次數	待測液 體積(mL)	標準NaOH溶液體積(mL)
		滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
1	20.00	1.02	21.03
2	20.00	2.00	21.99
3	20.00	1.20	23.20

①根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為___(保留兩位有效數字).

②在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結果偏高的有___(填字母序號)

A.滴定終點讀數時俯視讀數

B.堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】BDCEAF 錐形瓶內溶液顏色的變化 當加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色 0.20mol/L BD

【解析】

酸堿中和滴定的實驗操作步驟中，首先將滴定管潤洗，再注入液體，再排氣泡和調節液面并記錄數據；用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，當加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，滴定達到終點；根據c（HCl）= 進行計算并進行誤差分析。

⑴首先將滴定管潤洗，再注入液體，再排氣泡和調節液面并記錄數據，再取待測液于錐形瓶中，再向錐形瓶中加入指示劑，再用標液滴定待測液，因此正確操作步驟的順序是BDCEAF，故答案為BDCEAF。

⑵用標準的NaOH溶液滴定待測鹽酸時，左手握堿式滴定管的帶有玻璃球的橡膠管部分，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，判斷滴定終點的方法是當加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，故答案為：錐形瓶內溶液顏色的變化；當加入最后一滴NaOH溶液后，溶液由無色變為淺紅色，且半分鐘內不褪色；

⑶①根據三次用標液的體積分別是20.01mL、19.99mL、22.00mL，第三次數據與前兩次數據相差較大，說明第三個數據是錯誤的數據，只能取前兩次的平均數據為20.00mL，因此鹽酸的濃度為，故答案為：0.20mol/L；

②A選項，滴定終點讀數時俯視讀數，讀數偏小，讀出數據所用體積偏小，誤差偏小，故A不符合題意；

B選項，堿式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗，標準堿液被稀釋，所消耗等量酸時消耗得堿液體積偏大，所測濃度偏高，故B符合題意；

C選項，錐形瓶水洗后未干燥，所消耗的體積未變，無影響，故C不符合題意；

D選項，堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，開始讀數偏小，因此讀數相減得出消耗標液體積偏大，所測濃度誤差偏高，故D符合題意；

綜上所述，答案為BD。