【題目】無公害肥料 黑肥的主要成分是氰氨基化鈣(CaCN2)，CaCN2的制備原理為CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列敘述錯誤的是
A.H2為還原產物
B.
、HCN中碳原子的雜化方式相同
C.CaCN2和CO2中所含化學鍵的類型不同
D.碳酸鈣的分解溫度比碳酸鎂高的原因是Ca2+結合中O2－的能力比Mg2+弱
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】作為高中生，學會利用我們課堂上學到的知識來解決生活中的一些問題，是我們學習的重要目的之一．成外某化學實驗興趣小組，一行四人，利用實驗室老師提供的基本儀器和藥品，自行購置了雞蛋，食醋等生活用品，進行了如下探究．
I.甲同學老家在閬中，對兒時在家鄉品嘗到的閬中老陳醋的滋味記憶猶新，跟隨父母來到成都后，總是覺得超市買到的醋不如兒時的味道，查閱相關資料后，得知如圖1信息：
①醋分兩種，釀造醋和配制醋．正宗的老陳醋必須經長久時間釀造才得此美味，市場上多充斥著工業醋酸加水勾兌的配制醋．
②釀造醋國家標準為醋酸含量必須大于3.50g/100mL，而配制醋國家標準僅為1.50g～3.50g/100mL．
③在老師的幫助下，測定了超市購買的食醋中，醋酸的物質的量濃度為0.75mol/L．
（1）請幫助甲同學計算從超市購買的食醋中醋酸含量為_____g/100mL，屬于_____醋（填“釀造”或“配制”）．（提示：醋酸摩爾質量為60g/mol）
（2）請寫出醋酸與雞蛋殼（主要成分為CaCO3）反應的離子方程式_____。
II.如圖1是成外化學實驗室濃鹽酸試劑標簽上的部分內容．乙同學現用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平；⑦玻璃棒．請回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有_____；
（2）經計算，配制100mL1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為_____mL（保留小數點后一位）；
（3）對所配制的稀鹽酸進行測定，發現其濃度小于1molL﹣1，引起誤差的原因可能是_____。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒
D．定容搖勻后發現液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線
III.丙同學對課堂上學到的膠體的相關知識產生了濃厚興趣．
（1）他利用買來的雞蛋的蛋清配制成溶液，用激光筆照射溶液，發現一條光束穿過雞蛋清溶液，此現象稱為_____。
（2）他將乙同學配制好的鹽酸溶液加入到雞蛋清溶液中，發現出現絮狀沉淀，此現象稱為_____。
IV.丁同學試圖測定CO2的相對分子質量．
①利用丙同學用完后剩下的雞蛋殼和乙同學配制好的稀鹽酸溶液制備CO2；
②查詢相關書籍后，設計了如圖2所示裝置：
（1）其他同學認為B裝置在此處沒必要，請簡述原因_____。
（2）A裝置中的飽和NaHCO3溶液可以吸收_____。
（3）實驗前測得C裝置（含水）重量為50.00g，實驗完畢后C裝置（含水）重量為40.02g，D中量筒讀數為10.0mL，已知H2密度為0.09g/L（以上數據均已折合為標況下數值），請根據以上數據，計算CO2的相對分子質量為_____（保留小數點后一位）．
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【題目】利用
和
為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：
已知和三氯氧磷的性質如下表：
熔點 | 沸點 | 其他物理或化學性質 | |
|
|
|
|
|
|
|
(1)儀器乙的名稱是__________。
(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“
”或“
”)口。
(3)裝置B的作用是__________(填標號)。
a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節氣壓
(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程式______________________________。
(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取
產品，水解完全后配成
溶液，取出
入過量的
碘溶液，充分反應后再用
溶液滴定過量的碘，終點時消耗
溶液。
已知：
；
；假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中(相對分子質量為137．5)的質量分數的計算式為__________%。(用含
的代數式表示)
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【題目】從廢釩催化劑中回收釩，既能避免對環境的污染，又能節約寶貴的資源。回收工藝流程如下：
已知：①廢釩催化劑中含有K2SO4、V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3等。
②“酸浸”時V2O5和V2O4先與稀H2SO4反應分別生成
和VO2+。
③有機萃取劑萃取VO2+的能力比萃取
的能力強。
④溶液中與
可相互轉化：
。
(1)為了提高“酸浸”效率可采取得措施為______________________。
(2)“酸浸”時加入FeSO4目的是___________，FeSO4參與反應的化學方程式為__________。
(3)“濾渣2”的成分為______________；“操作1”的名稱為_______________。
(4)在“氧化”步驟中氧化劑與還原劑的物質的質量之比為1：6，反應的離子方程式為_________________________________________。
(5)t℃時，“氧化”后溶液中c()=0．1mol／L，假設“沉釩”步驟中全部轉化，并生成NH4VO3沉淀，為使沉釩效率達到95％．則此時溶液中c(
)≥______________。[已知t℃時Ksp(NH4VO3)=2．0×10－3，反應前后溶液的體積變化忽略不計]
(6)取“煅燒”后的V2O5樣品m g進行測定，加入足量稀硫酸充分反應后，配成250mL溶液。取該溶液25．00mL用bmol／L草酸溶液進行滴定，消耗草酸溶液cmL。則V2O5樣品中釩的質量分數=_________％，樣品的純度≤___________％，樣品的純度小于該數值可能的原因是____________________________。(已知：①V2O5+2H+=2+H2O ②2+H2C2O4+2H+=2VO2+2CO2↑+2H2O)
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【題目】下列說法錯誤的是（ ）
A. 
、
、H＋和H2是氫元素的四種不同粒子
B. 
和 
、石墨和金剛石均為同素異形體
C. 1H和2H是不同的核素
D. 12C和14C互為同位素，物理性質不同，但化學性質幾乎完全相同
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【題目】在密閉容器中進行反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，有關下列圖像的說法錯誤的是
A.依據圖甲可判斷正反應為放熱反應
B.在圖乙中，虛線可表示使用了催化劑
C.若正反應的ΔH<0，圖丙可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動
D.由圖丁中氣體平均相對分子質量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH>0
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【題目】一定條件下存在反應：H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH<0，現有三個相同的1 L恒容絕熱（與外界沒有熱量交換）密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2(g)，在Ⅱ中充入2 molHI(g) ，在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2(g)，700 ℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（ ）
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應速率相同
B. 容器Ⅰ、Ⅲ中反應的平衡常數相同
C. 容器Ⅰ中的氣體顏色比容器Ⅱ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉化率與容器Ⅱ中HI的轉化率之和等于1
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【題目】為應對石油短缺，一碳化學研究備受關注。一碳化學是指以分子中只含一個碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等為原料，制造產品的化學體系的總稱。
(1)CH3OH(g)和NH3(g)在一定條件下反應可制得甲胺CH3NH2(g)。
①已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如下：
共價鍵 | C—O | N—H | C—N | C—H |
E／(kJ／mol) | a | b | c | d |
則H—O鍵的鍵能為_________________kJ／mol(用含有字母的代數式表示)
②在某恒容密閉容器中進行該反應，其他條件不變的情況下，分別測得起始時CH3OH(g)的物質的量和溫度對平衡時CH3NH2(g)的體積分數的影響，如圖所示：(圖中T1、T2表示溫度)
則T1_________T2(填“＞”、“＜”或“=”)；____________(填“a”、“b”或“c”)點對應的平衡狀態中反應物NH3(g)的轉化率最大。b、d兩點的平衡常數大小關系為Kb________Kd(填“＞”、“＜”或“=”)。
(2)甲醇在工業上可利用水煤氣來合成：
。將1mol CO和2mol H2通入密閉容器中進行反應，在一定溫度和壓強下達到平衡時甲醇的體積分數
(CH3OH)變化趨勢如圖所示：
圖中Y軸表示的外界條件為________________，判斷的理由是______________________。
已知v(正)=k(正)·p(CO)·p(H2)2，v(逆)=k(逆)·p(CH3OH)，其中k(正)、k(逆)分別為正、逆反應速率常數，p為各組分的分壓。在M點所處的溫度(T3℃)和壓強(p0kPa)下，反應在20分鐘達到平衡時 (CH3OH)=10％，該溫度下反應的平常數KP=____________kPa－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。若在15分鐘時
，此時
______________(計算結果保留兩位小數)
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【題目】隨著新能源汽車產業的快速發展，帶來大量的廢舊電池，一種以廢舊磷酸鐵鋰電池正極為原料回收鋁、鐵和鋰元素的工藝流程如下：
已知：①
易溶于硫酸中。
②磷酸鐵鋰電池正極材料：磷酸鐵鋰
，乙炔黑(主要成分碳單質，著火點大于750℃)導電劑和有機粘結劑PVDF(一種高分子有機物)，均勻混合后涂覆于鋁箔上。
回答下列問題：
(1)破碎的作用是________，燒結的主要目的是________。
(2)堿溶發生的非氧化還原反應的離子方程式是________________。
(3)若在實驗室中進行操作1、2、3，需要用到的玻璃儀器有________。
(4)濾渣1酸浸的目的是________。
(5)濾渣2主要成分是________。
(6)pH與Fe、Li沉淀率關系如下表，為使濾液2中Fe、Li分離，溶液的pH應調節為________。
溶液pH與Fe、Li沉淀率關系
pH | 3.5 | 5 | 6.5 | 8 | 10 | 12 |
Fe沉淀率 | 66.5 | 79.2 | 88.5 | 97.2 | 97.4 | 98.1 |
Li沉淀率 | 0.9 | 1.3 | 1.9 | 2.4 | 4.5 | 8.0 |
(7)碳酸鋰的溶解度隨溫度變化如下圖所示。向濾液3中加入
，將溫度升至90℃是為了提高沉淀反應速率和________。
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