Question

【題目】利用和為原料可制備三氯氧磷，其制備裝置如圖所示(夾持裝置略去)：

已知和三氯氧磷的性質如下表：

	熔點	沸點	其他物理或化學性質
			和互溶，均為無色液體，遇水均劇烈水解，發生復分解反應生成磷的含氧酸和

(1)儀器乙的名稱是__________。

(2)實驗過程中儀器丁的進水口為__________(選填“”或“”)口。

(3)裝置B的作用是__________(填標號)。

a.氣體除雜 b.加注濃硫酸 c.觀察氣體流出速度 d.調節氣壓

(4)整個裝置必須干燥，若未干燥，寫出所有副反應的化學方程式______________________________。

(5)制備三氯氧磷所用PCl3測定純度的方法如下：迅速稱取產品，水解完全后配成溶液，取出入過量的碘溶液，充分反應后再用溶液滴定過量的碘，終點時消耗溶液。

已知：；；假設測定過程中沒有其他反應。根據上述數據，該產品中(相對分子質量為137．5)的質量分數的計算式為__________%。(用含的代數式表示)

Answer 1

【答案】圓底燒瓶 a a c d PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl、POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl

【解析】

和為原料可制備三氯氧磷，發生反應O2+2PCl3=2POCl3，裝置A用來制取氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含水蒸氣可用濃硫酸除去，純凈的氧氣與三氯化磷在裝置C中反應生成三氯氧磷。

(1)根據圖示裝置，可知儀器乙的名稱為圓底燒瓶。

(2)冷凝管應下端進水，故進水口為a。

(3)A裝置制得的氧氣中含有水蒸氣，裝置B中盛有的濃硫酸能除去水蒸氣，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，純凈的氧氣與三氯化磷反應時需要控制反應速率，可通過氣體進入B中溶液，觀察氣體流速。

(4)根據提示可知水解的方程式為：PCl3+3H2O＝H3PO3＋3HCl與POCl3＋3H2O＝H3PO4＋3HCl ，HCl可不寫氣體符號。

(5)c1mol·L1碘溶液V1mL中含有碘單質的物質的量為：c1 mol·L－1×V1×10-3L＝ c1V1×10-3 mol，根據反應I2＋2Na2S2O3＝ 2NaI＋Na2S4O6可知，與磷酸反應消耗的碘單質的物質的量為：

c1V1×10-3 mol c2V2×10-3 mol＝(c1V1c2V2)×10-3 mol，再由H3PO3＋H2O＋I2＝H3PO4＋2HI可知，25.00mL 三氯化磷水解后的溶液中含有的H3PO3的物質的量為：n(H3PO3) =n (I2)= (c1V1c2V2)×10-3 mol，250mL該溶液中含有H3PO3的物質的量為：(c1V1c2V2)×10-3 mol× 250mL/25mL＝(c1V1c2V2)×10—2 mol，所以m g產品中含有的三氯化磷的物質的量為(c1V1c2V2)×10—2 mol，該產品中PCl3的質量分數為：。