Question

【題目】某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。

（1）正極是 (填“銅極”或“鐵極”)，現象是： ，電極反應是： ，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。

（2）電流從 經導線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。

（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有 mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為_____________g。

Answer 1

【答案】

（1）銅極，產生氣體，H++e-=H2 還原。

（2）銅極；鐵極

（3）0.4mo'l，1.12g

【解析】

試題分析：（1）鐵的活潑性大于銅，所以銅是正極；正極上氫離子得電子生成氫氣，所以看到的現象是有氣泡生成，發生還原反應，故答案為：銅極；有氣泡產生；2H++2e-=H2↑；還原；

（2）電子的流向是從負極沿導線到正極，電流的方向與電子的流向相反，故答案為：銅極；鐵極；

（3）Fe+H2SO4 =F eSO4 +H2↑ 轉移電子

56g 22.4L 2mol

11.2g 4.48L 0.4mol

故答案為：0.4；11.2。