【題目】下列原子的價電子構型中，第一電離能最小的是（ ）
A. 2s22p4 B. 3s23p4 C. 4s24p4 D. 5s25p4
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【題目】某同學用鐵、銅作為電極，稀硫酸作為電解液組成原電池，如圖所示，完成下列空格。
（1）正極是 (填“銅極”或“鐵極”)，現象是： ，電極反應是： ，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）電流從 經導線流到 (填“銅極”或“鐵極”)。
（3）若反應生成的氫氣在標況下為4.48L，則反應過程中有 mol電子發生轉移，溶解的鐵質量為_____________g。
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【題目】下列關于溶液和膠體的敘述，正確的是( )
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時，溶液中的溶質粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質粒子向某一極移動
C．溶液中溶質粒子的運動有規律，膠體中分散質粒子的運動無規律，即布朗運動
D．一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現明顯的光帶，前者則沒有
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【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ＝1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸480mL。
（1）選用的主要玻璃儀器有：
①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。
（2）簡要回答下列問題：所需濃硫酸的體積為_______mL（保留一位小數）。
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【題目】化合物X是一種有機合成中間體，Z是常見的高分子化合物，某研究小組采用如下路線合成X和Z：
已知：①化合物A的結構中有2個甲基
②RCOOR′+R′′CH2COOR′
請回答：
（1）寫出化合物E的結構簡式__________，F中官能團的名稱是_________。
（2）Y→Z的化學方程式是____________。
（3）G→X的化學方程式是__________，反應類型是___________。
（4）若C中混有B，請用化學方法檢驗B的存在（要求寫出操作、現象和結論）_________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構體共有4種
B．2—氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應產物中一定不存在同分異構體
C．3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5種
D．分子式為C7H8O的有機物，能與氯化鐵溶液發生顯色反應的同分異構體共有3種
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【題目】有資料認為NO、NO2不能與Na2O2反應。某小組學生提出質疑，從理論上分析Na2O2和NO2都有氧化性，根據化合價升降原則提出假設并進行探究：
假設Ⅰ.Na2O2能氧化NO2
假設Ⅱ.NO2能氧化Na2O2
（1）小組甲同學設計了如圖實驗裝置，并進行如下實驗：
①試管A中發生反應的化學方程式是______________________________。
②待試管B中收集滿氣體，向試管B中加入適量Na2O2粉末，塞緊塞子，輕輕振蕩試管內粉末，觀察到紅棕色氣體迅速消失；再將帶余燼的木條迅速伸進試管內，看見木條復燃。甲同學認為假設Ⅱ正確；乙同學認為該裝置不能達到實驗目的，為達到實驗目的，在A、B之間增加一個裝置，該裝置的作用是______________________________。
③乙同學用改進后裝置，重復了甲同學的實驗操作，觀察到紅棕色氣體迅速消失；但帶余燼的木條未復燃。得出結論：假設Ⅰ正確。NO2和Na2O2反應的化學方程式是
_____________________________________________________________________。
（2）丙同學認為NO易被O2氧化，更易被Na2O2氧化。
查閱資料：①2NO＋Na2O2===2NaNO2
②6NaNO2＋3H2SO4===3Na2SO4＋2HNO3＋4NO↑＋2H2O
③酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應生成NO和Mn2＋
丙同學用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應。
①A裝置中盛裝Cu片的儀器名稱是__________，B中觀察到的主要現象是______________________，F裝置的作用是______________________________。
②在反應前，打開彈簧夾，通入一段時間N2，目的是______________________________。
③充分反應后，檢驗D裝置中產物是NaNO2還是NaNO3的實驗方法是____________________________________________________________________________。
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【題目】CO2是重要的化工原料，也是應用廣泛的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算：
（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00mol NH4HCO3完全分解，分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
（2）某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應，該NaOH溶液的濃度為_______。
（3）CO2和KO2有下列反應：
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 molO2，則反應前密封艙內H2O的量應該是多少？列式計算。
（4）甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料：CH4+H2O
CO+3H2
已知：CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉化率。
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