Question

【題目】探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，實(shí)驗(yàn)如下：

I．向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反應(yīng)a），平衡后分為兩等份

Ⅱ．向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b）；加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色

Ⅲ．向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色

結(jié)合實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)a為：2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度大于反應(yīng)b

C. 比較氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+

D. 比較水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ

Answer 1

【答案】B

【解析】A.鐵離子具有氧化性，則反應(yīng)a為：2Fe3++2I-2Fe2++I2，A正確；B.向一份加入飽和KSCN溶液，變紅（反應(yīng)b），這說(shuō)明Ⅱ中，反應(yīng)a進(jìn)行的程度小于反應(yīng)b，B錯(cuò)誤；C.加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯極淺的紫色，這說(shuō)明生成的碘很少，則氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+，C正確；D.向另一份加入CCl4，振蕩、靜置，下層顯紫紅色，說(shuō)明有大量的碘生成，因此必然有亞鐵離子生成，則水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ<Ⅲ，D正確，答案選B。