Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出11種元素在周期表中的位置，按要求回答下列各題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥			⑧
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

（1）這11種元素中，化學性質最不活潑的元素是______（填元素符號，下同），得電子能力最強的原子是______，失電子能力最強的單質與水反應的化學方程式是________________________，常溫下單質為液態的非金屬單質是____________。

（2）元素④的離子結構示意圖為__________________。

（3）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。

②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為___________________。

②的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為_________。

Answer 1

【答案】 Ne F 2K+2H2O=====2KOH+H2↑ Br2 Al(OH)3+OH- ===== AlO2-+2H2O H++OH- ===== H2O Al2O3+2OH- ===== 2AlO2-+H2O

【解析】根據元素在元素周期表中的位置可以知道,①為Na,②為K,③為Mg,④為Ca,⑤為Al,⑥為C,⑦為P,⑧為F,⑨為Cl,⑩為Br, 為Ne
(1)上述元素中只有Ne最外層電子數為8,為穩定結構,則化學性質最不活潑的元素Ne,上述元素中只有F的非金屬性最強,則得電子能力最強,只有K的金屬性最強,與水反應劇烈,該反應為2K+2H2O=2KOH+H2↑ ,溴單質在常溫下為液體,其化學式為Br2,因此，本題正確答案是:Ne;F2; 2K+2H2O=2KOH+H2↑; Br2;
(2)Ca的質子數為20,易失去最外層2個電子變為鈣離子,離子結構示意圖為,因此，本題正確答案是:；
(3) ①為Na和⑤為Al，兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH和 Al(OH)3，他們相互反應的離子方程式為Al(OH)3+OH- ===== AlO2-+2H2O；

②為K和⑨,⑨為Cl，兩種元素最高價氧化物對應的水化物分別為KOH和HClO4.,屬于可溶性強酸和強堿，他們相互反應的離子方程式為H++OH- = H2O。

②為K，最高價氧化物對應水化物為KOH，⑤為Al，最高價氧化物為Al2O3，反應的化學方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。