【題目】臭氧層中臭氧分解過程如圖所示，下列說法正確的是
A.催化反應①②均為放熱反應
B.E1是催化反應①對應的正反應的活化能，（E2+ΔH）是催化反應②對應的逆反應的活化能。
C.決定O3分解反應速率的是催化反應②。
D.溫度升高，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，且平衡常數增大。
【答案】B
【解析】
A．從圖上可知，①反應中生成物能夠高于反應物，①是吸熱反應，故A錯誤；
B．據圖可知E1為催化反應①中反應物斷鍵吸收的能量，即催化反應①對應的正反應的活化能，E2+ΔH為催化反應②生成物成鍵時釋放的能量，即催化反應②對應的逆反應的活化能，故B正確；
C．決定總反應速率的是慢反應，活化能越大反應越慢，據圖可知催化反應①的正反應活化能更大，反應更慢，所以催化反應①決定臭氧的分解速率，故C錯誤；
D．據圖可知總反應的反應物能量高于生成物的能量，所以總反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，總反應的正反應速率的增加幅度小于逆反應速率的增加幅度，平衡常數減小，故D錯誤；
故答案為B。
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【題目】將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是( )
A. 100 mL 1 mol·L－1的鹽酸
B. 100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液
C. 100 mL 1 mol·L－1的氯化鈉溶液
D. 30 mL 1 mol·L－1的氯化鈣溶液
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【題目】一種可降解聚合物P的合成路線如圖：
已知：ⅰ.
ⅱ.
+2ROH
+2HCl(R為烴基)
回答下列問題：
(1)路線圖中C的還原產物的官能團名稱是___。
(2)E→F中反應①和②的反應類型分別是__；D→E的第①步化學方程式為__。
(3)F的結構簡式為___。
(4)聚合物P的結構簡式是___。
(5)A的同分異構體中，含苯環的共有__種。
(6)參照上述合成路線，設計以乙醇為原料，制備C6H10N2O2(含有1個六元環，核磁共振氫譜顯示有3組峰，峰面積之比為3：1：1)的合成路線(無機試劑任選)__。
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【題目】某實驗小組人員用質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物質的量濃度與____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物質的量濃度相同，NaHSO4與氫氧化鋇在溶液中反應使溶液呈中性的離子方程式為_____。
（2）需量取濃硫酸的體積為_____mL。
（3）容量瓶使用前應_____。
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【題目】請按要求回答下列問題。
(1)根據圖1回答①②：
①若斷開K2，閉合K1。
A電極可觀察到的現象________________________________________________；
B極的電極反應式為__________________________________________________。
②若斷開K1，閉合K2，A電極可觀察到的現象是________________；B極的電極反應式為____________。
(2)根據圖2回答③④：
③將較純凈的CuSO4溶液放入如圖所示的裝置中進行電解，石墨電極上的電極反應式為________________，電解反應的離子方程式為________________。
④實驗完成后，銅電極增重a g，石墨電極產生標準狀況下的氣體體積________L。
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【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是
A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3:2
B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現了綠色化學思想
C.1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75mol
D.Y可以是甲酸鈉
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【題目】乙醛是一種重要的烴類衍生物，廣泛應用于紡織、醫藥、化纖、染料和食品工業。
(一)以乙烯和氧氣（或空氣）為原料，在由PdCl2、CuCl2、鹽酸組成的催化劑水溶液中，進行液相氧化生產乙醛，工業上一般控制反應溫度在120~130℃，壓強在300~350KPa。又稱Wacker法。其反應式為：
主反應：CH2═CH2(g) +
O2(g) 
CH3CHO(g) ΔH＝－243.2 kJ·mol－1
副反應：
CH2═CH2(g) + 
O2(g) CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－705.5kJ·mol－1
(1)已知：水的汽化熱是44.0 kJ·mol－1，請計算乙烯的燃燒熱：ΔH =__________ kJ·mol－1
汽化熱：在標準大氣壓(101KPa)下，使1mol物質在一定溫度下蒸發所需要的熱量。
(2)Wacker法乙烯氧化制乙醛過程，按照以下機理進行：
①乙烯羰基化反應：_____________________________
②金屬鈀的再氧化反應：Pd + 2CuCl2 = PdCl2 + 2CuCl
③氯化亞銅的氧化反應：2CuCl + O2 + 2HCl = 2CuCl2 + H2O
請寫出①的反應方程式__________________________。
(3)下列有關說法正確的是_______________
A．Wacker法制乙醛反應中，氯化鈀是反應催化劑，氯化銅的作用是使催化劑再生，沒有氯化銅的存在，就不能完成此催化過程。
B．工業上采用的原料氣中乙烯大量過量，并有大量未反應的乙烯氣要循環使用，這樣可提高乙烯利用率，同時原料氣中加入CO2有利于提高乙醛選擇性。
C．原料氣中乙烯大量過量的原因可能是為了讓乙烯的體積分數處在爆炸極限范圍之外，以避免危險的發生。
D．乙烯氧化生成乙醛的反應是在氣-液相中進行的，加壓和升溫都有利于提高乙烯和氧在液體中的溶解度，加快反應速率。
(4)控制反應條件在120~130℃和300~350KPa，原料氣的體積比是V(C2H4):V(O2)：V(CO2):V(N2) = 15：10.5：9.5：65，以一定流速通入催化劑水溶液中，一段時間后反應達平衡，測得乙烯的體積分數是0.1，氧氣的體積分數是0.05，如果充入100mol原料氣，請計算反應達平衡時，n(CH3CHO) =
___________ mol。(不考慮HCl的揮發)
(二)實際工業生產要求有較高產量，速率不能太低，轉化率盡可能大，所以應盡量使平衡正向移動。
(1)可逆反應：aA＋bB rR +s S ，對反應物A，凈反應速率為rA = r正(XA) – r逆(XA)，XA為反應物A的轉化率，圖a表示反應物A的轉化率和A的凈反應速率與溫度(T)的關系圖。圖a分析可知，在相同溫度下，凈反應速率為________時，XA最大（從“r=0、r1、r2、r3、r4”選填）；由圖a判斷該反應是__________反應（填“吸熱”或“放熱”），并簡述原因__________。
(2)請在圖a中繪制：在不同r下，符合工業生產要求的最佳溫度__________。
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【題目】汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：
N2(g)+O2(g)
2NO(g)，△H>0，已知該反應在240℃，平衡常數K=64×10-4。請回答：
(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質的量為0.5mol，則N2的反應速率為______。
(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志______．
A.消耗1molN2同時生成1molO2
混合氣體密度不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變D.2v正(N2)=v逆(NO)
(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______(填字母序號)。
(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N2和O2，達到平衡狀態后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態
與原平衡狀態相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數______
填“變大”、“變小”或“不變”
(5)該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應______(填“處于化學平衡狀態”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是______。
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【題目】（1）反應Fe(s)＋CO2(g) 
FeO(s)＋CO(g)，平衡常數為K1；反應Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g)，平衡常數為K2。在不同溫度時K1、K2的值如表：
700℃ | 900℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，平衡常數K，則K＝___(用K1和K2表示)，且由上述計算可知，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)是___反應(填“吸熱”或“放熱”)。
（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發生反應Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH＞0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為___；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為___mol·L－1。
②下列措施中能使平衡時
增大的是___(填序號)。
A．升高溫度 B．增大壓強
C．再充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉
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