【題目】下列不屬于洗滌劑的是
A.肥皂B.洗衣粉C.洗潔精D.漂白粉
高效智能課時作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在下圖所示的裝置中，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉，且a極質量增大，則以下敘述正確的是
A. a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸
B. b為負極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液
C. 外電路的電子流向為：b→外電路→a
D. 溶液中陽離子向a 極移動，且a極上發(fā)生的是氧化反應
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【題目】在密閉容器中，進行下列反應. 2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） 
D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）（正反應吸收熱量）達到平衡后，下列說法中正確的是（ ）
A. 若恒溫定容情況下，充入一些稀有氣體壓強增大，E的物質的量將不變
B. 若恒溫定壓條件下，加入C（s），則B的轉化率將增大
C. 若定容升溫，在新平衡體系中氣體平均相對分子質量將減小
D. 在溫度、壓強和容積都相同時，在另一密閉容器中加入2 mol A、1 mol B、1 molC，平衡時兩個容器中D和E的濃度分別相等
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【題目】某學生用如圖所示裝置制取氯氣，并收集氯氣進行實驗。
請完成下列問題：
(1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________________。
(2)裝置B如圖中所示正放，則連接A的接口是________(填序號)。
(3)實驗中可觀察到裝置C中紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是__________________，其原因______________________________________________________________________。
(4)取出B中的集氣瓶進行氯氣與銅的反應實驗，應該進行的操作是______________，然后立刻放入充滿氯氣的集氣瓶中。實驗中有同學提出應該在集氣瓶底先放少量的水或細沙，你認為__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。
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【題目】一定溫度下，向如圖所示帶有可移動活塞的密閉容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合氣體，發(fā)生如下反應2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3 (g) 。
（1）若活塞可自由移動，平衡后，活塞停止在“2.1”處，則該反應中SO2 的轉化率為_______。
（2）若使活塞固定在“3”處，向容器中充入4L SO2和2L O2，反應進行到某一時刻時， SO2和O2的轉化率之比為 _____
（3）若使活塞固定在“3”處的三個相同容器，開始時，充入容器的起始物質分別是①2L SO2和1L O2 ；②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2 、1 L O2 和 1 L SO3 (g)。上述三種投料方式的反應體系均達到平衡后，則三種情況容器中SO3 (g)的物質的量濃度大小關系是__________（用序號和“<”、“=”、“>”表示）。
（4）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移動后再次達到平衡時，測得此過程中從外界共吸收了1.96 kJ 的熱量。寫出SO2 發(fā)生氧化反應的熱化學方程式：__________________。
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5mol·L-1HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液 | 50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ | |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。
（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。
（3）根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。
（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。
（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。
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【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉變?yōu)闊崮芎蜋C械能
B. 液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
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