【題目】“長征二號”系列火箭用的燃料是液態的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是
A. 燃料在火箭發動機中燃燒是將化學能主要轉變為熱能和機械能
B. 液態N2O4氣化時共價鍵沒被破壞
C. 依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/mol
D. 偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O4
2CO2+3N2+4H2O
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。
①寫出配平的該反應的化學方程式：_______________
②被氧化的元素是___________
(2)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，用CuSO4溶液和“另一物質”在40～50℃時反應可生成它．CuH具有的性質有：不穩定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發生的反應是：2Cu＋==Cu2＋＋Cu.
根據以上信息，結合自己所掌握的化學知識，回答下列問題：
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式：___________________________________.
②如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應的離子方程式：__________________________________________________.
(3)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22．68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證足量合金(由Cu、Fe、Zn三種物質組成)和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO(N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2：21℃，NO：-152℃)
(1)在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序(按左→右連接，填各儀器編號)為_________.
(2)反應前先通入N2目的是_______________________________________.
(3)確認氣體中含NO的現象是_____________________________________.
(4)本題中，濃硝酸(含溶質a mol)完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為_________________________________________。
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【題目】已知100℃時，水的離子積常數Kw=1×10-12,對于該溫度下pH=l1的氨水，下列敘述正確的是
A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應后溶液呈中性
B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L
C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強
D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)
NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉化的關系如下圖所示。
請回答下列問題。
（1）若通常情況下A、B、C、D都是氣體，且B和D為空氣的主要成分，寫出反應(Ⅲ)的化學方程式：__________________________________（此反應的條件答題時不必寫出）。B在工業上用于制備A，反應的化學方程式為：__________________________________。
（2）若B為非金屬單質，且B 所含元素的原子最外層電子數與內層電子數之和的比值為3: 5，則反應(Ⅲ)的化學方程式______________________________________________，其中氧化產物與還原產物的物質的量之比為______________。
（3）若A、B、C 的溶液均顯堿性，C 為焙制糕點的發酵粉的主要成分之一。
①D的電子式為________________。
②寫出反應(Ⅲ)的離子方程式：________________________________________________。
③取100mL B、C的混合溶液，其中B、C濃度均為0.1mol/L ，向溶液中緩慢滴加0.1mol/L鹽酸至過量，收集并測量產生氣體的體積。剛開始滴加鹽酸時，反應的離子方程式為___________________________。請將產生氣體的體積（標準狀況下且不考慮產生氣體在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在下圖坐標系中。__________
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【題目】硫、鈷及其相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:
（1）基態Co原子價電子軌道排布式為________，第四電離能I4(Co)<I4(Fe)，其原因是_______；Co與Ca同周期且最外層電子數相同，單質鈷的熔沸點均比鈣大，其原因是_______.
（2）單質硫與熟石灰加熱產物之一為CaS3，S32-的幾何形狀是_______，中心原子雜化方式是_______，與其互為等電子體的分子是_______ (舉1例)。
（3）K和Na位于同主族，K2S的熔點為840℃，Na2S的熔點為950℃，前者熔點較低的原因是_______ 。
（4）S與O、Se、Te位于同一主族，它們的氫化物的沸點如右圖所示，沸點按圖像所示變為的原因是_______ 。
（5）鈷的一種化合物晶胞結構如下圖所示。
①已知A點的原子坐標參數為為(0，0，0)，B點為(
，0，)，則C點的原子坐標參數為_____。
②已知晶胞參數為a=0.5485nm,則該晶體的密度為_____g/cm3(列出計算表達式即可)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關氧化還原反應的敘述正確的是
A. 氧化還原反應的實質是有氧元素的得失
B. 氧化還原反應的實質是元素化合價的升降
C. 氧化還原反應的實質是電子的轉移（得失或偏移）
D. 物質所含元素化合價升高的反應是還原反應
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