Question

【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、量筒、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是______、_______________。他們記錄的實驗數據如下:

實驗用品			溶液溫度		中和熱
			t1	t2	ΔH
①	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5mol·L-1HCl溶液	20 ℃	23.3 ℃
②	50 mL0.55 mol·L-1NaOH溶液	50 mL0.5 mol·L-1 HCl溶液	20 ℃	23.5 ℃

已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質的密度均為1 g·cm-3。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是_________________________________。

（3）根據實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式: ___________________。

（4）若用KOH代替NaOH,對測定結果________(填“有”或 “無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結果__________(填“有”或“無”)影響。

（5）兩溶液混合后，怎樣攪拌溶液_________________________________。

Answer 1

【答案】溫度計 環形玻璃攪拌棒 為了使HCl盡可能的反應完全 NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-56.8 kJ·mol-1 無 有 上下抽動環形玻璃攪拌棒

【解析】

（1）根據中和熱的測定裝置，實驗尚缺少的玻璃用品是環形玻璃攪拌棒、溫度計。

（2）NaOH用量比HCl用量稍多的原因是：為了使HCl盡可能的反應完全。

（3）實驗中生成H2O的物質的量為n（H2O）=n（HCl）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol；第①組實驗的t2-t1=23.3℃-20℃=3.3℃，第②組實驗的t2-t1=23.5℃-20℃=3.5℃，兩組實驗的t2-t1的平均值為（3.3℃+3.5℃）÷2=3.4℃，實驗過程中放出的熱量Q=4.18kJ·℃-1·kg-1×（1g·cm-3×50mL+1g·cm-3×50mL）×10-3kg/g×3.4℃=1.4212kJ；中和熱ΔH=-=-56.8kJ/mol；NaOH溶液與HCl反應的熱化學方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=-56.8kJ/mol。

（4）KOH和NaOH都屬于一元強堿，若用KOH代替NaOH，對測定結果無影響。醋酸屬于弱酸，弱酸的電離是吸熱過程，若用醋酸代替鹽酸做實驗，對測定結果有影響，使ΔH的絕對值偏小。

（5）為了減少熱量的散失，兩溶液混合后，攪拌溶液的方法是：輕輕上下抽動環形玻璃攪拌棒。