【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為_____________。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。
A. 將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
B. 比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強
C. 將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強
【答案】第三周期 IIIA族 
BC
【解析】
A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，該液態化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數與主族序數相等，且E的原子序數最大，應為第三周期ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質子數之和為39，設B的原子序數為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素，據此分析解答。
根據上述分析，A為H元素，B為C元素，W為O元素，D為Na元素，E為Al元素；
(1)E為Al元素，原子序數為13，原子核外有3個電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，故答案為：第三周期第ⅢA族；
(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個C原子、1個O原子，故含有H原子數目=18-6-8=4，故該微粒結構簡式為CH3OH，電子式為：
，故答案為：；
(3) D為Na元素，E為Al元素；A．將單質D置于E的鹽溶液中，鈉首先與水反應，不能置換鹽溶液中的金屬元素，不能說明D的金屬性弱，故A錯誤；B．金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強，故B正確；C．金屬單質與鹽酸反應越劇烈，對應元素的金屬性越強，將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強，故C正確；
故答案為：BC。
品學雙優卷系列答案
小學期末沖刺100分系列答案
期末復習檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在實驗室里，用足量的濃鹽酸與一定量的高錳酸鉀反應(不加熱)，來制取氯氣。
反應：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)“雙線橋法”標出電子轉移情況________。
(2)若生成2.24L標準狀況時的氯氣，請計算（寫出必要的計算過程）：
①理論上需要多少克KMnO4參加反應？________。
②被氧化的HCl的物質的量為多少？________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、 氮、磷、砷和硼的相關化合物在化工、醫藥、農藥、材料等領域有著廣泛的應用。鋰、鈉、鋁、鐵等金屬在日常生活、工業生產中也占有舉足輕重的地位,請回答下列問題:
（1）基態As原子的電子排布式為______________________;
（2）氮化硼(BN)有多種晶型,其中立方氮化硼與金剛石的構型類似,則其晶胞中B—N—B之間的夾角是___________________(填角度)。
（3）金屬晶體的四種堆積如下圖,金屬鈉的晶體堆積模型為___ (填字母)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生反應： 2A（g）+B（g） 
2C（g），若經3s后測得C的濃度為0.6mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.1mol/（L·s）
③3s時物質A的轉化率為70％
④3s時物質B的濃度為0.7 mol/L。其中正確的是
A.①③B.②③C.②④D.①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：
（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作：
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產生，沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，__________
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發生反應的離子方程式是_______。
③實驗Ⅱ說明沉淀發生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______
（2）探究AgCl和AgI之間的轉化，實驗Ⅲ：
實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數：a＞c＞b＞0）。
注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。
① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是______（填序號）。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是 _______________
③ 結合信息，解釋實驗Ⅳ中b＜a的原因：______。
④ 實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化
C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2017年12月，全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關說法不正確的是
A. 光伏發電將太陽能轉變為電能
B. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨
C. 光伏發電代替燃煤發電可減少霧霾
D. 光伏發電所用太陽能電池板的主要材料是硅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元
酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)
B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)
D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生活中一些常見有機物的轉化如圖
下列說法正確的是
A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質
B. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質
C. 物質C和油脂類物質互為同系物
D. 物質A和B都屬于非電解質
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