Question

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時(shí)，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點(diǎn)所示溶液中c(A－)＞c(HA)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、a點(diǎn)NaOH與HA物質(zhì)的量相等，則二者恰好完全反應(yīng)，生成NaA，反應(yīng)后溶液的pH為8.7，呈堿性，說(shuō)明HA為弱酸，NaA發(fā)生水解反應(yīng)，則溶液中c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)，A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)NaA發(fā)生水解反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離，b點(diǎn)鹽酸過(guò)量，抑制水的電離，所以a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒，溶液中存在c（H+）+c（Na+）=c（OH）+c（A-），pH=7時(shí)，c（H+）=c（OH），因此溶液中：c（Na+）= c（A-），C錯(cuò)誤；D、根據(jù)圖像可知b點(diǎn)HA過(guò)量，因?yàn)?/span>b點(diǎn)溶液pH=4.7，溶液呈酸性，這說(shuō)明HA的電離程度大于NaA的水解程度，所以c（A-）＞c(HA)，D正確，答案選D。