【題目】我國科學家設計二氧化碳熔鹽捕獲及電化學轉化裝置，其示意圖如下：
下列說法不正確的是
A. b為電源的正極
B. ①②中，捕獲CO2時碳元素的化合價發生了變化
C. a極的電極反應式為2C2O52 4e == 4CO2 + O2
D. 上述裝置存在反應：CO2 ===== C + O2
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【題目】常溫下，向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A. 常溫下，0.1 mol·L-1氨水中
的電離常數
約為
B. a、b之間的點一定滿足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液中c(NH4+)<c(Cl-)
D. b點代表溶液呈中性
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【題目】金屬鎢晶體晶胞的結構模型如下圖所示。實驗測得金屬鎢的密度為19.30
已知鎢的相對原子質量為183.8。回答下列問題:
（1）在鎢晶體中每個晶胞占有的鎢原子數為__________個。
（2）鎢晶體晶胞的邊長為
__________
。
（3）鎢原子的半徑為__________。
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【題目】下列“試劑”和“燒杯中的物質”不能完成“實驗目的”的是
實驗目的 | 試劑 | 燒杯中的物質 | |
A | 醋酸的酸性強于苯酚 | 碳酸氫鈉溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羥基對苯環的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基對苯環的活性有影響 | 酸性高錳酸鉀溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑 | 金屬鈉 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為_____________。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為______________。
（3）若要比較D與E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是____________。
A. 將單質D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
B. 比較D和E的最高價氧化物對應水化物的堿性，前者比后者強，故前者金屬性強
C. 將D、E的單質分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應更劇烈，說明D的金屬性強
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【題目】EPR橡膠（
）和PC塑料（
）的合成路線如下：
（1）A的名稱是 ___________。
（2）C的結構簡式____________。
（3）下列說法正確的是（選填字母）_______________。
A. 反應Ⅱ的原子利用率為100%
B. 反應Ⅲ為取代反應
C. 1 mol E與足量金屬 Na 反應，最多可生成標準狀況下22.4 L H2
D. CH3OH在合成PC塑料的過程中可以循環利用
（4）反應Ⅰ的化學方程式是_______________________________。
（5）反應Ⅳ的化學方程式是_______________________________。
（6）已知：
以D和乙酸為起始原料合成
無機試劑任選，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明反應試劑和條件）。______________
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定，在酸性溶液中分解產生S、SO2。
Ⅰ. Na2S2O3的制備。工業上可用反應：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3 +CO2制得，實驗室模擬該工業過程的裝置如圖所示。
(1)b中反應的離子方程式為________，c中試劑為_________。
(2)反應開始后，c中先有渾濁產生，后又變澄清。此渾濁物是_______。
(3)實驗中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有___________(寫出兩條)。
(4)為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中通入的SO2，不能過量，原因是_______。
(5)制備得到的Na2S2O3中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4：___________________________________。
Ⅱ. 探究Na2S2O3與金屬陽離子的氧化還原反應。
資料：ⅰ．Fe3++3S2O32-
Fe(S2O3)33-(紫黑色)
ⅱ．Ag2S2O3為白色沉淀，Ag2S2O3可溶于過量的S2O32-
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現象 |
| ① | Fe(NO3)3溶液 | 混合后溶液先變成紫黑色, 30s后溶液幾乎變為無色 |
② | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀，振蕩后，沉淀溶解，得到無色溶液 |
(6)根據實驗①的現象，初步判斷最終Fe3+被S2O32-還原為Fe2+，通過____(填操作、試劑和現象)，進一步證實生成了Fe2+。從化學反應速率和平衡的角度解釋實驗Ⅰ的現象：____。
(7)同濃度氧化性：Ag+ > Fe3+。實驗②中Ag+未發生氧化還原反應的原因是____。
(8)進一步探究Ag+和S2O32-反應。
裝置 | 編號 | 試劑X | 實驗現象 |
| ③ | AgNO3溶液 | 先生成白色絮狀沉淀，沉淀很快變為黃色、棕色，最后為黑色沉淀。 |
實驗③中白色絮狀沉淀最后變為黑色沉淀(Ag2S)的化學方程式如下，填入合適的物質和系數：Ag2S2O3+_____ =Ag2S+_____
(9)根據以上實驗，Na2S2O3與金屬陽離子發生氧化還原反應和____有關(寫出兩條)。
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【題目】某溫度時，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法不正確的是
A. b點對應的Ksp等于c點對應的Ksp
B. 采取蒸發溶劑的方法可以使溶液從a點變到b點
C. 該溫度下，Ag2SO4的Ksp＝1.6×10－5
D. 0.02 mol·L－1的AgNO3溶液與0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀
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【題目】下表為元素周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于ds區的元素是________(填編號)。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀物結構簡式為________。
（3）某元素的特征電子排布式為nsnnpn＋1，該元素原子的核外最外層電子數為________。
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：_______________________。
（5）畫出⑨的外圍電子排布圖____________________________.
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