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硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ
下列說法正確的是

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定

B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用下圖表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃ Q₃>296.83kJ

D．反應①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ熱量

試題分析：由①②，根據蓋斯定律有：S (s，單斜)→S (s，正交)+0.33kJ。A、能量越低越穩定，故S（正交）更穩定，錯誤；B、該反應為放熱反應，故反應物總能量高于生成物總能力，錯誤；C、從固態到氣體是吸熱的，故從氣態反應，放出的熱量更多，正確；D、應該為生成1molSO₂，放出的熱量。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）家用液化石油氣的主要成分之一是丁烷(C₄H₁₀)，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳氣體和液態水時，放出的熱量為5×10⁵ kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：                             。已知1mol液態水汽化時需要吸收44 kJ熱量，則反應C₄H₁₀(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(g)的ΔH=         。
（2）有同學用丁烷與空氣為原料制作一燃燒電池，通入丁烷的一極為      極。若以稀硫酸為電解質溶液時，其正極反應式為                                        。
（3）已知:Fe(s) +1/2O₂(g)=FeO(s)  ΔH=－272.0kJ·mol^-1
2Al(s)+3/2O₂(g)=Al₂O₃(s) ΔH=－1675.7kJ·mol^-1
Al和FeO發生鋁熱反應的熱化學方程式是                                      。
（4）已知拆開1 mol H－H鍵，1 molN－H鍵，1 molN≡N鍵分別需要的能量是akJ、bkJ、ckJ，則N₂與H₂反應生成NH₃的熱化學方程式為                                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上生產金屬鈦的方法很多。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃，鈦酸亞鐵）為主要原料冶煉金屬鈦，生產的工藝流程圖如下，其中鈦鐵礦與濃硫酸發生反應的化學方程式為：
FeTiO₃＋2H₂SO₄＝TiOSO₄＋FeSO₄＋2H₂O

回答下列問題：
（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應屬于______________________ （選填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”）。
（2）上述生產流程中加入物質A的目的是防止Fe²^＋被氧化，物質A是________，上述制備TiO₂的過程中，所得到的副產物和可回收利用的物質分別是__________、___________。
（3）反應TiCl₄＋2Mg＝2MgCl₂＋Ti在Ar氣氛中進行的理由是_______________。
（4）由二氧化鈦制取四氯化鈦所涉及的反應有：
TiO₂ (s)+ 2Cl₂ (g) +2C(s) ＝TiCl₄(g) + 2CO(g)    ΔH₁ = －72 kJ?mol^-1
TiO₂(s) + 2Cl₂ (g) ＝TiCl₄(g) + O₂ (g)   ΔH₂ =+38.8kJ?mol^－1
C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)?   ΔH₃ =+282.8kJ?mol^－1
①反應C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)在高溫下能夠自發進行的原因是______________________。
②反應C(s)＋O₂(g)＝CO₂ (g)的ΔH＝_______________。
（5）研究發現，可以用石墨作陽極、鈦網作陰極、熔融CaF₂-CaO作電解質，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。①寫出陽極所發生反應的電極反應式：________________________________。

②在制備金屬鈦前后，CaO的總量不變，其原因是（請結合化學用語解釋）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H₅為

A．-335.7 kJ·mol^－1	B．-16.3 kJ·mol^－1
C．+16.3 kJ·mol^－1	D．-83.7 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硝酸工業的基礎是氨的催化氧化，在催化劑作用下發生如下反應：
① 4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H =" —905" kJ/mol ①主反應
② 4NH₃(g)+3O₂(g)

2N₂(g)+6H₂O(g) △H =" —1268" kJ/mol ②副反應
有關物質產率與溫度的關系如甲圖。

（1）由反應①②可知反應⑤N₂(g) + O₂(g)

2NO(g)的反應熱ΔH=
（2）由圖甲可知工業上氨催化氧化生成 NO時，反應溫度最好控制在
（3）用Fe₃O₄制備Fe（NO₃）₃溶液時，需加過量的稀硝酸，原因一：將Fe₄O₃中的Fe²⁺全部轉化為Fe³⁺，
原因二：     （用文字和離子方程式說明）。
（4）將NH₃通入NaClO溶液中，可生成N₂H₄，則反應的離子方程式為     。
（5）依據反應②可以設計成直接供氨式堿性燃料電池（如乙圖所示），則圖中A為     （填“正極”或“負極”），電極方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質和化合物在工農業生產、生活中有重要用途。
（1）根據右下能量變化示意圖：

寫出CO和NO₂反應生成NO和CO₂的熱化學方程式
（2）在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃ (g) ΔH<0，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表，試判斷K₁ K₂（填“>”、“=”或“<”）

T /K	298	398
平衡常數K	K₁	K₂

（3）下列各項能說明該反應達到平衡狀態的是（填字母序號）
a． v(H₂)_正="3" v(N₂)_逆
b．容器內壓強保持不變
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d.： N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1:3:2
（4）氨氣極易溶于水,常用下圖實驗來驗證,在標準狀況下,燒瓶中的氨水使酚酞變紅。

請回答：
①用化學用語說明所得氨水能使酚酞變紅的原因               。
②25⁰C時，將一定量的氨水與鹽酸混合后pH=7，測該混合溶液中c(Cl^-)與c(NH₄⁺)關系為         （填字母序號）
a．c(Cl^-)﹥c(NH₄⁺)    b．c(Cl^-)﹦c(NH₄⁺)
c． c(Cl^-)﹤c(NH₄⁺)     d.無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H₂(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮及其化合物在工農業生產、生活中有者重要作用。請回答下列問題：

（1）圖1是1molNO₂和1molCO反應生成CO₂和NO過程中能星變化示意圖(a、b均大于0，)且知:2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)△H=-ckJ·mol^-1（c>0）
請寫出CO將NO₂還原至N₂時的熱化學方程式____________；
（2）圖2是實驗室在三個不同條件的密閉容器中合成氨時，N₂的濃度隨時間的變化曲線(以a、b、c表示）。已知三個條件下起始加入濃度均為：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)△H<0
①計算在a達平衡時H₂的轉化率為______；
②由圖2可知，b、c各有一個條件與a不同，則c的條件改變可能是______；
試寫出判斷b與a條件不同的理由____________；
（3）利用圖2中c條件下合成氨（容積固定）。已知化學平衡常數K與溫度(T)的關系如下表:

①試確定K₁的相對大小，K₁______4.1x10⁶(填寫“>”“-”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據的是______(填序號字母）。
A．容器內NH₃的濃度保持不變 B．2v(N₂)(正）=v(H₂)(逆）
C．容器內壓強保持不變 D．混合氣體的密度保持不變
（4）①NH₄Cl溶液呈酸性的原因是(用離子反應方程式表示 )______。
②25⁰C時，將pH=x氨水與pH=y的疏酸(且x+y=14,x>11)等體積混合后，所得溶液中各種離子的濃度關系正確的是
A．[SO₄^2-]>[NH₄⁺]>[H⁺]>[OH^-]
B．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[OH^-]>[H⁺]
C．[NH₄⁺]+[H⁺]>[OH^-]+[SO₄^2-]
D．[NH₄⁺]>[SO₄^2-]>[H⁺]>[OH^-]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

燃煤廢氣中的氮氧化物（NO_x）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現節能減排、廢物利用等。
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－574 kJ·mol^－1
CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－1160 kJ·mol^－1
則CH₄(g)將NO₂(g)還原為N₂(g)等的熱化學方程式為。
（2）將燃煤廢氣中的CO₂轉化為甲醚的反應原理為：
2CO₂(g) + 6H₂(g)

CH₃OCH₃(g) + 3H₂O(g)
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO₂的轉化率見下表：

投料比[n(H₂) / n(CO₂)]	500 K	600 K	700 K	800 K
1.5	45%	33%	20%	12%
2.0	60%	43%	28%	15%
3.0	83%	62%	37%	22%

①若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”。下同）；若溫度不變，提高投料比[n(H₂) / n(CO₂)]，則K將。
②若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在堿性介質中電池負極的電極反應式
。若通入甲醚（沸點為-24.9 ℃）的速率為1.12 L·min^-1（標準狀況），并以該電池作為電源電解2 mol·L^-1CuSO₄溶液500 mL，則通電30 s后理論上在陰極可析出金屬銅 g。

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