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下列關于各圖的敘述中，正確的是

A．圖甲表示１mol H₂(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．圖甲表示2 mol H₂(g)所具有的能量比2 molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ
C．圖乙表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
D．圖乙中起始時HA的物質的量濃度大于HB

試題分析：A、圖甲中反應物的總能量高于生成物的總能量，反應是放熱反應，因此表示１mol H₂(g)完全燃燒生成水蒸氣放出483.6kJ÷2＝241.8 kJ熱量，A不正確；B、圖甲表示2mol H₂(g)和1mol氧氣所具有的能量比2molH₂O(g)所具有的能量多483.6 kJ，B不正確；C、根據圖乙可知，在稀釋過程中HA的pH變化程度大于HB的變化程度，所以HA的酸性大于HB的酸性。酸越弱，相應的鈉鹽越容易水解，所以同溫、同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH，C正確；D、HA的酸性大于HB的酸性，所以圖乙中起始時HA的物質的量濃度小于HB，D不正確，答案選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上合成氨的熱反應方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝－92 kJ/mol
（1）若已知破壞1mol

鍵、H—H鍵鍵分別需吸收的能量為946 kJ、436 kJ，則斷開1molN—H需吸收的能量為                           kJ。
（2）在恒溫恒壓的條件下，將2mol N₂和6molH₂通入一容積可變的容器中反應，達到平衡后氣體的體積為反應前的75%，則該過程釋放的能量為                   kJ，氮氣的轉化率為                       ，平衡后氨氣占混合氣體的體積分數為                                                 。
（3）若將1mol N₂和1molH₂通入兩個相同體積的密閉容器甲和乙中，甲容器保持溫度和體積不變，乙容器保持溫度和壓強不變，經過一段時間后，兩容器均達到平衡狀態。
①建立平衡所需的時間：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）
②達到平衡后氨氣的體積分數：甲               乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl₂發生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                         ；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于         ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂      α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                        ；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=       ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄     △H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ
下列說法正確的是

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定

B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用下圖表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃ Q₃>296.83kJ

D．反應①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：S(s)+O₂(g)→SO₂(g) +297.16kJ，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+196.6 kJ，下列說法正確的是

A．1 molSO₂(g)的能量總和大于lmol S(s)和l molO₂(g)的能量總和

B．將2 molSO₂(g)與l molO₂(g)在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量

C．S(g)+O₂(g)

SO₂(g)+Q，Q值小于297.16 kJ

D．當l mol S(s)完全轉化為SO₃(g)時(假設無熱量損失)，放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H="-571.6" kJ·mol^-1
則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     △H=     kJ·mol^-1
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發進行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN^-可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-

H⁺+ SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽極上的電極反應式。
（3）氧化鎂處理含

的廢水會發生如下反應：
MgO+H₂O

Mg(OH)₂ Mg(OH)₂+2NH₄⁺

Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是 mg·L^-1（用含c、V的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1）一種新型鋰電池是將化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質作為電池的正極材料，在放電的過程中變為化學式為Li₄Ti₅O₁₂的物質。
①Li₄Ti₅O₁₂中Ti元素的化合價為        ，鋰電池的突出優點是        。
②該鋰電池是一種二次電池，放電時的負極反應式為            ，充電時的陽極反應式為        。
（2）用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO₂試樣中的TiO₂的質量分數：在一定條件下，將TiO₂溶解并還原為Ti³⁺，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH₄Fe（SO₄）₂標準溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺。
①TiCl₄水解生成TiO₂·xH₂O的化學方程式為           。
②滴定終點的現象是           。
③滴定分析時，稱取TiO₂試樣0．2g，消耗0.1mol·L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂櫟準溶液20ml．則TiO₂的質量分數為____           。
④若在滴定終點，讀取滴定管刻度時，俯視標準溶液的液面，使其測定結果        （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o
（3）已知：

則TiCl₄（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H= KJ·mol^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

一定條件下，通過下列反應可實現燃煤煙氣中硫的回收：
2CO(g)+SO₂(g)

2CO₂(g)+S(l)   △H
（1）已知2CO(g)+O₂(g)= 2CO₂(g)   △H₁=—566kJ?mol^—1
S(l) +O₂(g)= SO₂(g)   △H₂=—296kJ?mol^—1
則反應熱ΔH=          kJ?mol^－¹。
（2）其他條件相同、催化劑不同時，SO₂的轉化率隨反應溫度的變化如圖a。260℃時       （填Fe₂O₃、NiO或Cr₂O₃）作催化劑反應速率最快。Fe₂O₃和NiO作催化劑均能使SO₂的轉化率達到最高，不考慮價格因素，選擇Fe₂O₃的主要優點是              。

（3）科研小組在380℃、Fe₂O₃作催化劑時，研究了不同投料比[n(CO)∶n(SO₂)]對SO₂轉化率的影響，結果如圖b。請在答題卡坐標圖中畫出n(CO)∶n(SO₂)="2∶1" 時，SO₂轉化率的預期變化曲線。
（4）工業上還可用Na₂SO₃溶液吸收煙氣中的SO₂：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃。某溫度下用1.0mol?L^－¹Na₂SO₃溶液吸收純凈的SO₂，當溶液中c(SO₃²^－)降至0.2mol?L^－¹時，吸收能力顯著下降，應更換吸收劑。
①此時溶液中c(HSO₃^－)約為______mol?L^－¹；
②此時溶液pH=______。（已知該溫度下SO₃^2—+H⁺

HSO₃^—的平衡常數K="8.0" × 10⁶ L?mol^－¹，計算時SO₂、H₂SO₃的濃度忽略不計）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是

A．CH₃OH（l）+ 3/2O₂（g）=CO₂（g）+ 2H₂O（l）；△H="+725.8" kJ·mol^－1

B．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-1452" kJ·mol^－1

C．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="-725.8" kJ·mol^－1

D．2CH₃OH（l）+ 3O₂（g）= 2CO₂（g）+ 4H₂O（l）；△H="+1452" kJ·mol^－1

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