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已知: （1）NH₃(g）+HCl(g)=NH₄Cl(s); △H₁=-76kJ·mol^－1
（2）NH₃(g）+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq); △H₂=-35.1kJ·mol^－1
（3）HCl(g）+HCl (aq); △H₃=-72.3kJ·mol^－1
（4）HCl (aq) NH₃·H₂O(aq) =NH₄Cl(aq）+H₂O(l); △H₄=-52.3kJ·mol^－1
（5）NH₄Cl(s）=NH₂Cl(aq); △H₅=?
根據蓋斯定律,則（5）方程式中的反應熱△H₅為

A．-335.7 kJ·mol^－1	B．-16.3 kJ·mol^－1
C．+16.3 kJ·mol^－1	D．-83.7 kJ·mol^－1

試題分析：分析已知方程式，利用（2）+（3）+（4）-（1）得目標方程式，結合蓋斯定律，可得該方程式的△H="-83.7" kJ/mol，正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：P₄(s、白磷) + 5O₂(g) = P₄O₁₀(s) ΔH =" a" kJ/mol
P (s、紅磷) + 5/4 O₂(g) = 1/4P₄O₁₀(s) ΔH =" b" kJ/mol
試寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：

A．-393.5kJ/mol

B．-679.3 kJ/mol

C．-787 k J/mol

D．+180.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣已成為重要的空氣污染物。
（1）汽車內燃機工作時引起反應：N₂(g)+O₂(g)

2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一。T ℃時，向5L密閉容器中充入8mol N₂和9molO₂，5min后達平衡時NO物質的量為6mol，計算該條件下的平衡常數（寫出計算過程）。
（2）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N₂(g)+ O₂(g) = 2NO(g)     △H = +180.5kJ/mol
2H₂(g)+ O₂(g) = 2H₂O(l)    △H = -571.6kJ/mol
則H₂(g)與NO(g)反應生成N₂(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為                          。
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率。右圖是反應：2NO(g) + 2CO(g)

2CO₂(g)+ N₂(g) 中NO的濃度隨溫度(T)、催化劑表面積(S)和時間(t)的變化曲線，據此判斷該反應的△H 0 (填“＞”、“＜”或“無法確定”)。若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出NO的濃度在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線，并注明條件。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

紅磷P（s）和Cl₂發生反應生成PCl₃和PCl₅，反應過程和能量關系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）

據圖回答下列問題
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式                           ；
（2）PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式                         ；
上述分解反是一個可逆反應，溫度T₁時，在密閉容器中加入0.8mol PCl₅，反應達到平衡時還剩余0.6mol PCl₅，其分解率α₁等于         ；若反應溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅分解率α₂，α₂      α₁（填“大于”，“小于”或“等于”）；
（3）工業上制備PCl₅通常分兩步進行，先將P和Cl₂反應生成中間產物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應生成PCl₅。原因是                                        ；
（4）P和Cl₂分兩步反應生成1mol PCl₅的△H₃=       ；P和Cl₂一步反應生成1mol PCl₅的△H₄     △H₃（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨是一種重要的化工產品，是氮肥工業、有機合成工業以及制造硝酸、銨鹽和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。
(1) 實驗室制備氨氣的化學反應方程式為_________。
(2) 工業合成氨的反應方程式為：N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g) △H。下圖I是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A．ΔH＝－92.4kJ/mol

B．使用催化劑會使E₁的數值增大

C．為了提高轉化率，工業生產中反應的濃度越低越好

D．圖II是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且P_A<P_B

E.圖II是不同溫度下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且T_A>T_B；
F.該反應的平銜常數K_A<K_B
G.在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N₂的平均速率為

mol/(L·min)
(3) —定溫度下，向一個容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N₂和7 mol H₂，達到平衡時測得容器的壓強為起始時的

倍，則此溫度下的平衡常數為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質改為amol N₂ b molH₂ c mol NH₃ (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質的質量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關系為_____________(用含a,b,c的表達式表示），且欲使反應在起始時向逆反應方向進行，c的取值范圍是_______
(4)已知H₂(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH₃(g)燃燒熱的熱化學反應方程式_____。以氨氣為燃料可以設計制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質溶液）該電池負極電極反應式為_______經測定，該電作過程中每放出1molN₂實際提供460kJ的電能，則該燃料電池的實際效率為_____(燃料電池的實標效率是指電池實際提供的電能占燃料電池反應所能釋放出的全部能量的百分數)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫單質有兩種常見的同素異形體：單斜硫和正交硫。已知常溫常壓下：
① S (s，單斜)+O₂ (g)→SO₂ (g)+297.16kJ；
② S (s，正交)+O₂ (g)→SO₂ (g)+296.83kJ
下列說法正確的是

A．常溫常壓下單斜硫比正交硫穩定

B．單斜硫轉變為正交硫的能量變化可用下圖表示

C．S(g)+O₂(g)→SO₂(g)+Q₃ Q₃>296.83kJ

D．反應①中生成1 L SO₂ (g)放出297.16kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

氮可以形成多種化合物，如NH₃、N₂H₄、HCN、NH₄NO₃等。
（1）已知：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)            △H=" +" 50.6kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)            △H="-571.6" kJ·mol^-1
則①N₂H₄(l)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)     △H=     kJ·mol^-1
②N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l) 不能自發進行的原因是   。
③用次氯酸鈉氧化氨，可以得到N₂H₄的稀溶液，該反應的化學方程式是   。
（2）采礦廢液中的CN^-可用H₂O₂處理。已知：H₂SO₄=H⁺+ HSO₄^-   HSO₄^-

H⁺+ SO₄^2-
用鉑電極電解硫酸氫鉀溶液，在陽極上生成S₂O₈^2-，S₂O₈^2-水解可以得到H₂O₂。寫出陽極上的電極反應式。
（3）氧化鎂處理含

的廢水會發生如下反應：
MgO+H₂O

Mg(OH)₂ Mg(OH)₂+2NH₄⁺

Mg²⁺ +2NH₃·H₂O。
①溫度對氮處理率的影響如圖所示。在25℃前，升高溫度氮去除率增大的原因是。

②剩余的氧化鎂，不會對廢水形成二次污染，理由是。
（4）滴定法測廢水中的氨氮含量（氨氮以游離氨或銨鹽形式存在于水中）步驟如下：①取10 mL廢水水樣于蒸餾燒瓶中，再加蒸餾水至總體積為175 mL②先將水樣調至中性，再加入氧化鎂使水樣呈微堿性，加熱③用25 mL硼酸吸收蒸餾出的氨[2NH₃+4H₃BO₃＝(NH₄)₂B₄O₇+5H₂O]④將吸收液移至錐形瓶中，加入2滴指示劑，用c mol·L^-1的硫酸滴定至終點[(NH₄)₂B₄O₇+H₂SO₄+5H₂O＝(NH₄)₂SO₄+4H₃BO₃]，記錄消耗的體積V mL。則水樣中氮的含量是 mg·L^-1（用含c、V的表達式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以NH₃為原料經過一系列反應可以得到HNO₃。
（1）工業上NH₃的催化氧化反應方程式為；為了盡可能多地實現

向

的轉化，請你提出一條可行性建議。
（2）將工業廢氣NO與CO混合，經三元催化劑轉化器處理如下：2CO+2NO

2CO₂+N₂。
已知：
CO(g)+

O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol^-1
三元催化劑轉化器中發生反應的熱化學方程式為；
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度部分數據記錄如下：

時間/s	0	2	3	4
c(NO)/mol·L^-1	1.00×10^-3	1.50×10^-4	1.00×10^-4	1.00×10^-4
C(CO)/mol·L^-1			2.70×10^-3

①前2s內的平均反應速率v(CO)=     ；
②在該溫度下，反應的平衡常數K=       ；
③假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高CO轉化率的是
A．選用更有效的催化劑   B．恒容下充入Ar
C．適當降低反應體系的溫度   D．縮小容器的體積

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