Question

【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。

（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。

（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為__________。

（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。

（4）工業上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。

（5）當SO2、SO3的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；

Answer 1

【答案】 1.204 × 1023 2∶1 3.0 2.24L 3:8 2:5

【解析】根據N=nNA，n=，c=，n1:n2=N1:N2，計算和解答。

（1） 每個氫分子中含有兩個H原子，0.2gH2的物質的量為0.1 mol，則氫原子總數=0.1NA×2=0.2NA，即0.2×6.02×1023=1.204×1023；
（2）標況下，含有相同氧原子個數的CO和CO2的物質的量之比為2：1，根據V=nVm知，其物質的量之比等于其體積之比=2：1，故答案為：2：1；
（3）該Al2（SO4）3溶液，陽離子、陰離子的個數之比為2：3，c（Al3+）=2.0mol/L，則其中c（SO42-）=2.0mol/L×3÷2=3.0mol/L，故答案為：3.0；
（4）在反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，1mol SO2反應中生成了2mol HBr，若反應中生成了0.2mol HBr，消耗SO2為0.1 mol，其SO2的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（5）SO2是由3個原子構成的，SO3是由4個原子構成的，當SO2、SO3的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為3:4×2=3:8，質量之比為64:80×2=2:5。