【題目】下列變化既有化學鍵的破壞又有化學鍵的形成的是（ ）
A.碘升華B.冰融化C.濃鹽酸揮發D.NH4Cl受熱分解
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】納米級TiO2是一種光催化材料，可處理甲醛、氮氧化物等污染物，工業上也可用其催化乙醇脫氫制備乙醛：CH3CH2OH
CH3CHO + H2↑。
（1）Ti原子基態核外電子排布式為____。
（2）CH3CHO分子中碳原子軌道的雜化類型是____，1 mol CH3CHO分子中含有 σ 鍵的數目為____。
（3）與NO互為等電子體的一種陽離子為____（填化學式）。
（4）乙醇可以與水以任意比互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____。
（5）一種TiO2的晶胞結構如圖所示，其中與每個氧原子直接相連的鈦原子數目為____。
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。
（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為__________。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。
（4）工業上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。
（5）當SO2、SO3的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A. 16g18O2的中子數為10NAB. 1.9g1H37Cl的電子數為0.9NA
C. 7.0g35Cl2的體積為2.24LD. 35Cl2的摩爾質量為70g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）已知2H→H2放出437.6 kJ的熱量，下列說法正確的是____
A．氫氣分子內每個氫原子都達到穩定結構
B．氫氣分子的能量比兩個氫原子的能量低
C．1molH2離解成 2 mol H 要放出437.6 kJ熱量
D．氫原子比氫氣分子穩定
（2）科學家最近研制出利用太陽能產生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氫氣可用于制作燃料電池．試回答下列問題：
①分解海水時，實現了光能轉化為__能；生成的氫氣用于制作燃料電池時，實現了化學能轉化為____能；分解海水的反應屬于___反應（填“放熱”或“吸熱”）
②某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，A極上發生的電極反應為：2H2+2O24e=2H2O，則B極的電極反應式為：____
（3）已知某電池的總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl＝ZnCl2+2NH3↑+Mn2O3+H2O，寫出該電池的電極反應方程式：負極_______正極_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分條件已略去)，在通常狀況下，B是黑色的金屬氧化物，D、E、F是氣體單質，C是一種水溶液顯堿性的氣體，I為紅棕色氣體，G為紫紅色的金屬。
(1)B的化學式為__________；A的結構式為___________；
(2)寫出反應①的化學方程式：_____________________________；
(3)寫出反應②的離子方程式： ___________ ，該反應是________（填“放熱”或“吸熱”）反應；
(4)實驗室制備C時，檢驗是否收集滿C的方法是____________________。
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