【題目】某溶液pH＝1，該溶液中可能含有Fe3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣中的一種或幾種，向該溶液中滴入溴水，單質溴被還原，由此推斷該溶液中（ ）
A.含Fe3+和NO3﹣，無I﹣和Cl﹣
B.含I﹣，不含Fe3+、NO3﹣，可能有Cl﹣
C.含NO3﹣，不含Fe3+、I﹣，可能有Cl﹣
D.含I﹣、Fe3+，不含Cl﹣，可能有NO3﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學為比較酸性條件下ClO—、SO42-、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗(夾持儀器已略)。
實驗步驟及現象記錄如下：
Ⅰ．打開活塞c，向裝置B滴加次氯酸鈉溶液，溶液立即變為黃色，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現黃綠色氣體時，立即關閉活塞 c。
Ⅱ．用注射器取出少量裝置B中的溶液，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變為血紅色。
Ⅲ．打開活塞b，向裝置A中加入足量濃硫酸后，關閉活塞b，裝置A中產生氣體，裝置B中有氣泡，一段時間后，觀察到裝置B中溶液黃色變淺綠色。
Ⅳ．一段時間后，用注射器取出少量裝置 B 中的上層清液。
Ⅴ．打開旋塞a，通一段時間空氣。
請回答下列問題：
（1）在添加藥品前需進行的操作是__________________________。
（2）步驟Ⅰ中，一段時間后觀察到裝置B中液面上方出現黃綠色氣體的離子方程式為____________。
（3）步驟Ⅲ中，開始一段時間，裝置B中溶液的顏色并無明顯變化，此段時間，溶液中發生反應的離子方程式為____________。
（4）步驟Ⅳ是為了驗證該溶液中存在的Fe2+。請補充完整該步驟合理的操作及實驗現象：_______。
（5）步驟Ⅴ的目的為______________。
（6）分析實驗現象，可得出該實驗的結論是_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質的量是高中化學中常用的物理量，請完成以下有關其計算的內容。
（1）0.2 g H2含有___________________個H原子。
（2）標準狀況下，含有相同氧原子數的CO與CO2的體積之比為__________。
（3）100 mL 某Al2(SO4)3溶液中，c(Al3+) = 2.0 mol/L，則其中c(SO42-) = _________mol/L。
（4）工業上利用下列反應進行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。若反應中生成了 0.2 mol HBr，則消耗SO2的體積（標準狀況）是________________L。
（5）當SO2、SO3的分子個數之比為1：2時，原子總數之比為___________，質量之比為________；
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【題目】將鐵粉、銅粉加入到盛有FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液的燒杯中，判斷下列情況燒杯中的固體及金屬陽離子（用化學式表示）：
（1）若反應后鐵粉有剩余，則一定有______________。
（2）若反應后有Cu2+和Cu，則不可能有_________。
（3）若反應后有Cu2+和Fe3+，則一定有_______________。
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【題目】FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是
A.剩余固體中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+
C.加入KSCN溶液一定不變紅色D.溶液中一定不含Fe3+
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【題目】某廢催化劑含58．2％的SiO2、21．0％的ZnO、4．5％的ZnS和12．8％的CuS，某同學以該廢催化劑為原料，回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下：
已知：1．步驟①中發生的化學反應為非氧化還原反應 2．濾渣2的主要成分是SiO2和S，下列說法不正確的是
A. 步驟①，最好在通風櫥中進行
B. 步驟①和③，說明CuS不溶于稀硫酸而ZnS溶于稀硫酸
C. 步驟③，涉及的離子反應為CuS+H2O2+2H+
Cu2++S+2H2O
D. 步驟②和④，均采用蒸發結晶的方式獲取溶質
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【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
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【題目】常溫時，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是
A. a、b、c三點處，溶液中c(H+)由小到大的順序為a、b、c
B. a、b、c三點處，溶液中CH3COOH分子數：a＞b＞c
C. a、b、c三點處，c(CH3COO－)最大的是a
D. 若使c點溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀釋或加熱
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