【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點的是（ ）
A.易失去最外層的電子形成離子
B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對
C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵
D.每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示同溫度下，pH = 1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且b點溶液的導電性比a點強
B. 圖2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲線
C. 圖3表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D. 據圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右
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【題目】有研究人員設計了如下利用含硫物質熱化學循環實現太陽能的轉化與存儲的過程.
回答下列問題：
（1）反應I中，主要能量轉化形式為__________能轉化為_____________能。
（2）S在元素周期表中位于第___________周期第_____________族。
（3）下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是__________________（填標號）。
A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強
B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負價
C.硫的單質的硬度比金剛石低
（4）配平反應Ⅱ的化學方程式：________SO2＋_________H2O=______H2SO4＋______S，該反應中氧化劑是_______________。
（5）通過反應Ⅲ也可以不經過熱能轉化過程而直接獲取電能，化學上將實現這一直接轉化的裝置稱為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：
（1）寫出上述反應的化學方程式_______________________________________。
（2）該反應的△H__________0。
（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：
物質 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
濃度/（molL-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______（填＜、＞或＝，下同）υ逆。
②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中________點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_________υD，理由是___________。D點溫度高于B點，溫度越高反應速率越大，所以反應速率也大于B
（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。
a．升高溫度 b．加入催化劑
c．壓縮容器的體積 d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物
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【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態時，已知斷裂1mol N—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則( )
A. N4與N2互稱為同位素 B. 1mol N4氣體轉化為N2時要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 硅與氫氟酸的反應：Si+4H++4F-=SiF4↑＋2H2↑
B. 向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
C. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液：2
+CO32-
+CO2↑+H2O
D. 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
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【題目】物質的分類如圖所示：
由圖判斷下列說法中不正確的是（ ）
A.甲圖所示的分類方法屬于樹狀分類法
B.乙圖所示的分類方法屬于交叉分類法
C.堿性氧化物一定是金屬氧化物
D.非金屬氧化物一 定是酸性氧化物
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【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是
圖（1）
圖（2）
圖（3）
圖（4）
A. 圖（1）用于除去CO2中的HCl氣體
B. 圖（2）表示已組裝的銅鋅原電池
C. 圖（3）用于測定某稀鹽酸的物質的量濃度
D. 用圖（4）裝置制備Fe(OH)2并能較長時間觀察其顏色
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