【題目】科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體(如圖所示)，與白磷分子相似。氣態時，已知斷裂1mol N—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1mol N≡N鍵吸收941kJ熱量，則( )
A. N4與N2互稱為同位素 B. 1mol N4氣體轉化為N2時要吸收748kJ能量
C. N4是N2的同系物 D. 1mol N4氣體轉化為N2時要放出724kJ能量
【答案】D
【解析】
A、同位素是質子數相同，中子數不同的一類原子的互稱；
B、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算；
C、結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物；
D、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據反應熱等于反應物的總鍵能減生成物的總鍵能計算。
A項、N4與N2互為同素異形體，而不是同位素，故A錯誤；
B項、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，故B錯誤；
C項、N4與N2由N組成，是一種單質，N4與N2互為同素異形體，不是同系物，故C錯誤；
D項、從結構圖中可看出，一個N4分子中含有6個N-N鍵，根據N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJmol-1-2×941 kJmol-1=-724 kJmol-1，故D正確。
故選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：lg C（s）燃燒生成一氧化碳放出9.2kJ的熱量；氧化亞銅與氧氣反應的能量變化如圖所示。下列敘述正確的是
A. 碳[C（s）]的燃燒熱△H為 -110.4kJ·mol-1
B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的熱量
C. 反應2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）的活化能為292 kJ·mol-1
D. 足量炭粉與CuO反應生成Cu2O的熱化學方程式為：C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s） +CO（g） △H= +35.6kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含碳元素的化合物都是有機物
B.有機物都難溶于水
C.有機化合物與無機化合物的性質完全不同
D.大多數有機物受熱易分解，但有的具有較強熱穩定性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。
（1）利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收，原理如下圖所示。
①25℃時，在pH=5的 NH4HSO3溶液中，c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)=__________mol/L(填確值)
②請寫出NO2和NO按體積比1：1被吸收時反應的離子方程式_____________________。
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。
①已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－113.0kJ·mol－1
3NO2(g)+H2O(g)=2HNO3(g)+NO(g) △H2=－138.0 kJ·mol－1
TiO2催化尾氣降解原理可表示為：2COg)+O2(g)
2CO2(g) △H3
則2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g) △H4=______________________。
②在O2、H2O(g)濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率(即轉化率)如圖1所示。請解釋T1后NO降解率下降的可能原因______________________。
（3）瀝青混凝土也可降解CO。如圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土(α、β型)在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化。結合如圖回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為0.01mol·L－1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數____________________________________________。(用含x的代數式表示)
②科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃~60℃范圍內進行實驗，請在如圖中用線段與“
”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區域范圍(在圖中畫出)。____________
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式____________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列不屬于碳原子成鍵特點的是（ ）
A.易失去最外層的電子形成離子
B.最外層電子能與其他原子的外層電子形成共用電子對
C.能夠形成單鍵、雙鍵和三鍵
D.每個碳原子最多與其他原子形成4個共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某校學生課外活動小組為測定鈉元素的相對原子質量，設計的裝置如圖所示，該裝置(包括水和干燥劑)的總質量為ag，從實驗室取出bg(不足量)鈉放入水中，塞緊瓶塞，完全反應后再稱量此裝置的總質量為cg。試回答：
(1)實驗室取用一小塊鈉，需要用到__________________實驗儀器。
(2)此干燥管的作用是________________________；若此鈉塊有極少量被氧化，則測出的相對原子質量會比實際相對原子質量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(3)有甲同學建議在圖中干燥管上再連一同樣干燥管，其目的是____________________，計算鈉的相對原子質量的表達式為____________________。
(4)有乙同學為避免由于行動不夠迅速產生偏差，又建議在集氣瓶中再加入一定量煤油，其目的是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。
(1)寫出下列轉化的化學方程式。
A→B________________；
B→C___________。
(2)列舉下列物質的一種主要用途：
A_____________；
B_________________。
(3)在上述物質轉化關系圖中的化學反應里，沒有元素化合價變化的是______(用“A→B”這樣的形式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置(氣密性良好)，若先將甲中液體滴入丙中，觀察到氣球明顯鼓起，一段時間后恢復原狀；再將乙中液體滴入丁中，氣球又明顯鼓起。下列組合正確的是（ ）
選項 | 滴管甲 | 燒杯丙 | 滴管乙 | 燒杯丁 |
A | 雙氧水 | 二氧化錳 | 水 | 氫氧化鈣 |
B | 稀硫酸 | 鎂 | 鹽酸 | 碳酸鈣 |
C | 水 | 氫氧化鈉 | 水 | 硝酸銨 |
D | 水 | 氧化鈣 | 鹽酸 | 鎂 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑，其生產工藝如圖所示：
已知K2FeO4具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液
②在0～5 ℃、強堿性溶液中比較穩定
③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下發生分解
④在酸性至堿性條件下，能與水反應生成Fe(OH)3和O2
請完成下列填空：
(1)已知Cl2與KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，生產KClO應在溫度___________的情況下進行(填“較高”或“較低”)。
(2)生產K2FeO4的反應原理是：Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，則該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。
(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3和O2，則該反應的化學方程式為________________。
(4)在“反應液Ⅰ”中加KOH固體的目的是___________。
A. 為下一步反應提供反應物
B. 與“反應液Ⅰ”中過量的Cl2繼續反應，生成更多的KClO
C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率
D. 使副產物KClO3轉化為KCl
(5)制備K2FeO4時，須將90%的Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中，并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)。
(6)從“反應液Ⅱ”中分離出K2FeO4晶體后，可以得到的副產品有________ (寫化學式)。
(7)工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液(pH為11～12)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子)，再調節pH為3～4(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL，則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為______________。
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