【題目】下列選項正確的是（ ）
A.汽車催化轉化器中尾氣處理反應的化學方程式為CO+NO 
C+NO2
B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
D.pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，可以由下列反應合成三聚氰胺： CaO+3C 
CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式 ．
（2）寫出CaC2中陰離子C22﹣的一種等電子體的化學式 ．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為 ．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為 
．其中氮原子的雜化方式有 ．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2﹣距離最近的Ca2+的個數為 ． CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）俗名“大蘇打”，又稱“海波”．已知Na2S2O35H2O是無色透明晶體，易溶于水，不溶于乙醇．它受熱、遇酸易分解，在空氣中易被氧化．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O35H2O）．反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2 ． 
（1）（圖1）制備Na2S2O3
①儀器b的名稱 ， d中盛放的試劑是 ．
②b中制備SO2 ， 反應的化學方程式 ．
③反應開始后，要控制SO2生成速率，可以采取的措施有（寫出一條即可）．
（2）分離Na2S2O3并測定含量（圖2）
（I）為了減少產品損失，操作①時需 ． 操作②是過濾、洗滌、干燥，其中洗滌操作時用做洗滌劑．干燥操作時（裝置如圖3所示），通入H2的目的是 ．
（II）制得的粗晶體中往往含有少量雜質．為了測定粗產品中Na2S2O35H2O的含量，采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法（假設粗產品中的雜質與酸性KMnO4溶液不反應）．稱取1.50g粗產品溶于水，用0.20molL﹣1KMnO4溶液（加適量稀硫酸酸化）滴定，當溶液中S2O32﹣全部被氧化時，消耗高錳酸鉀溶液體積40.00mL．（5S2O32﹣+8MnO4﹣+14H+═8Mn2++10SO42﹣+7H2O）
①KMnO4溶液置于（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②若 ， 則達到滴定終點．
③產品中Na2S2O35H2O的質量分數為（保留小數點后一位）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H．其中B是地殼中含量最多的金屬元素．它們之間能發生如下反應（圖中部分反應產物和反應條件沒有全部標出）． 
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：H、I；
（2）寫出反應③的化學方程式：； 寫出反應⑤的離子方程式：；寫出反應⑦的離子方程式： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題意填空
（1）根據分子中所含官能團可預測有機化合物的性質． ①下列化合物中能發生消去反應的是（填字母）．
a．CH3OH b．CH3CH2Cl c．CH3CH2OH d． 
②下列化合物中，常溫下易被空氣氧化的是（填字母）．
（2）甲苯（ 
）是一種重要的有機化工原料． ①甲苯分子中一定共平面的碳原子有個．
②甲苯苯環上的一溴代物有種，請寫出其中一種的結構簡式 ．
③除去苯中混有的少量甲苯，可選用的試劑是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用高嶺土（主要成分為A12 O3、SiO2和Fe2O3）為原料制備水質凈化劑PAC{[A12（OH）nC16﹣n]m（n＜6，m為聚合度）}的過程如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.試劑X為H2SO4
B.濾渣主要成分為Fe（OH）3、H2 SiO3
C.調pH過高或過低均會減少PAC生成
D.濾液濃縮聚合過程發生了加聚反應
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