【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
【答案】D
【解析】解：A、因4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故A錯誤； B、因4g氫氣燃燒生成液態水，放出熱量571.6kJ，放熱時焓變值為負值，故B錯誤；
C、因4g氫氣燃燒生成液態水，不是氣態水，放出熱量571.6kJ，故C錯誤；
D、因2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負值，故D正確；
故選：D．
A、根據4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量來分析；
B、根據4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，放熱時焓變值為負值來分析；
C、根據4g氫氣燃燒生成液態水，放出571.6kJ熱量，放熱時焓變值為負值來分析；
D、根據2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負值來分析；
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置可應用于實驗室制氯氣并回收二氯化錳的實驗，能達到實驗目的是（ ） 
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離出MnCl2溶液中的固體MnO2
D.用裝置丁稱得回收的二氯化錳質量為5.36g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列選項正確的是（ ）
A.汽車催化轉化器中尾氣處理反應的化學方程式為CO+NO 
C+NO2
B.鐵紅溶于足量氫碘酸的離子方程式為Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
C.加入鋁粉能產生氫氣的溶液中可能存在大量的：K+、Ba2+、AlO2﹣、Cl﹣
D.pH=0的溶液中可能存在大量的：Na+、Fe2+、SO42﹣、ClO﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈰、鉻、錫雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業生產中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物，在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+ ， CeO2在該反應中作劑．
（2）自然界鉻（Cr）主要以+3價和+6價存在．+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻．完成并配平下列離子方程式：
Cr2O72﹣+SO32﹣+═Cr3++SO42﹣+H2O
（3）實驗室配制SnCl2溶液時往往因為生成Sn（OH）Cl而變渾濁，該過程的化學反應方程式為 ． 氯氣與金屬錫在加熱時可制得SnCl4 ， SnCl4的熔點為﹣33℃，沸點為114℃，SnCl4極易水解，在潮濕的空氣中有發煙現象．實驗室可以通過如圖所示裝置制備SnCl4（夾持裝置略）． 
①裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為 ．
②裝置Ⅱ中的最佳試劑為 ， 裝置Ⅶ的作用為 ．
③Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為 ．
④為測定實驗中所用錫粉的純度（雜質不參與下列反應）：取質量為m g的錫粉溶于足量稀硫酸中，向生成的SnSO4溶液中加入過量的Fe2（SO4）3溶液，用物質的量濃度為c molL﹣1的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+ ， 共用去K2Cr2O7溶液的體積為V L，則錫粉中Sn的質量分數為（已知Fe3+可將Sn2+氧化為Sn4+ ， 酸性環境下Cr2O72﹣可被還原為Cr3+）．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】霍奇金淋巴瘤是青年人中最常見的惡性腫瘤之一．丙卡巴肼是治療該病的有效藥物，其主要合成工藝路線如下： 
（1）A的名稱為 ， 丙卡巴肼的分子式為 ．
（2）有機物B生成C的化學方程式為（注明條件）
（3）下列分析合理的是（填字母）．
a．有機物D可發生水解反應
b．有機物E中含有酯基
c．有機物F具有酸性
d．有機物G中所有碳原子一定在同一平面上
（4）F生成G過程中用到的HCOOH具有獨特的性質，寫出HCOOH與足量新制的氫氧化銅反應的化學方程式： ．
（5）有機物B有多種同分異構體，寫出符合下列條件的有機物B的結構簡式： ．
a．能發生銀鏡反應
b．苯環上的一取代物有兩種．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2 ， 氮元素顯﹣3價）的化學能直接轉化為電能，并生成對環境無害物質的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中不正確的是（ ） 
A.H十透過質子交換膜由左向右移動
B.銅電極應與Y相連接
C.M電極反應式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+
D.當N電極消耗0.25 mol氣體時，則鐵電極增重16g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL{ 
}及阻燃劑四溴雙酚A．合成線路如下： 
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；C為 
② 
③RCOCH2R′ 
RCOOCH2R′
請回答下列問題：
（1）X的分子式為；B的名稱是 ．
（2）B→C還需要的反應試劑及條件是 ． C→D的反應類型是 ．
（3）寫出X→Y的化學方程式： ．
（4）0.5mol四溴雙酚A在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗molNaOH．
（5）符合以下條件的D的同分異構體有種（不考慮空間異構）．
①含有兩個甲基和兩種官能團 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能發生銀鏡反應
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
2CH3
=CH2+2ROH+2CO+O2 
2CH3
=CHCOOR+2H2O
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料 
，寫出合成該涂料的反應流程圖： ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎮痛劑M（苯佐卡因）結構簡式如圖．下列說法正確的是（ ） 
A.M分子式為C8 H11NO2
B.1 mol M與NaOH溶液反應消耗1 mol NaOH
C.M與鹽酸的反應屬于加成反應
D.與M含有相同官能團的同分異構體有8種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中常用MnO2氧化濃鹽酸的方法制取氯氣，實驗裝置如圖所示： 
（1）圓底燒瓶中發生反應的化學反應方程式是 ．
（2）如果將過量二氧化錳與20mL 12molL﹣1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發），充分反應后生成的氯氣明顯（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
（3）寫出尾氣處理的離子方程式是 ．
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