Question

【題目】工業上，可以由下列反應合成三聚氰胺： CaO+3C CaC2+CO↑；CaC2+N2 CaCN2+C；CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2 ， NH2CN與水反應生成尿素[CO（NH2）2]，再由尿素合成三聚氰胺．
（1）寫出與Ca在同一周期的Cr原子的外圍電子排布式 ．
（2）寫出CaC2中陰離子C22﹣的一種等電子體的化學式 ．
（3）1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為 ．
（4）三聚氰胺俗稱“蛋白精”，其結構為 ．其中氮原子的雜化方式有 ．
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中與O2﹣距離最近的Ca2+的個數為 ． CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）[Ar]3d54s1
（2）N2、CO、CN﹣等任寫一個
（3）1：7
（4）sp2、sp3
（5）6；CaO晶體中Ca2+、O2﹣的電荷數比NaCl晶體中Na+、Cl﹣大，CaO晶體的晶格能大
【解析】解：（1）Cr原子核外電子數為24，核外電子排布式為[Ar]3d54s1 ， 所以答案是：[Ar]3d54s1；（2）原子總數相同、價電子總數（或電子總數）相同的微粒互為等電子體，與C22﹣的一種等電子體的化學式為：N2、CO、CN﹣等，所以答案是：N2、CO、CN﹣等任寫一個；（3）CO（NH2）2中C原子與氧原子之間形成C=O雙鍵，C原子與N原子之間形成2個C﹣N單鍵，N原子與H原子之間共形成4個N﹣H鍵，單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，所以1mol 尿素分子[CO（NH2）2]中含有的π鍵與σ鍵的數目之比為1：7，所以答案是：1：7；（4）環中N原子形成2個σ鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數目為3，采取sp2雜化，氨基中N原子形成3個σ鍵，含有1對孤電子對，雜化軌道數目為4，采取sp3雜化，所以答案是：sp2、sp3；（5）以體心O2﹣研究，與之最近的Ca2+位于面心，故與之最近的Ca2+共有6；CaO晶體的熔點比NaCl晶體的熔點高的主要原因是：CaO晶體中Ca2+、O2﹣的電荷數比NaCl晶體中Na+、Cl﹣大，CaO晶體的晶格能大， 所以答案是：6；CaO晶體中Ca2+、O2﹣的電荷數比NaCl晶體中Na+、Cl﹣大，CaO晶體的晶格能大．