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有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。
（1）該學(xué)生的操作__________（填“正確”或“錯(cuò)誤”），其理由是__________________；
（2）如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差？__________________；
（3）若用此方法分別測定c（OH^-）相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是__________，原因是__________________；
（4）只從下列試劑中選擇實(shí)驗(yàn)所需的試劑，你能否區(qū)分0．1 mol·L^-1 硫酸溶液和0．01 mol·L^-1 硫酸溶液？__________，簡述操作過程。__________________。
試劑：
A．紫色石蕊試液　 B．酚酞試液　 C．甲基橙溶液　 D．蒸餾水　 E．氯化鋇溶液　 F．pH試紙

（1）錯(cuò)誤；該學(xué)生測得的pH是稀釋后溶液的pH
（2）該學(xué)生操作錯(cuò)誤，但不一定產(chǎn)生誤差。因?yàn)樵芤翰皇侵行缘模♂尯笕芤簆H發(fā)生了變化，只是弱酸或弱堿溶液變化程度小些，若中性溶液，稀釋不會產(chǎn)生誤差
（3）氫氧化鈉溶液；稀釋過程中NH₃·H₂O繼續(xù)電離OH^-，減弱了因稀釋OH^-濃度減小程度，所以測得氫氧化鈉溶液誤差較大
（4）能；用玻璃棒分別蘸取兩種溶液滴在兩張pH試紙上，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較其pH，pH較大的是
0．01 mol·L^-1硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)液的潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

→D→

→

→F；
（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

；
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

0.00

mL，終點(diǎn)讀數(shù)

26.10

mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某堿溶液的pH．實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測．
①該學(xué)生的操作是

錯(cuò)誤

（正確或錯(cuò)誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

，原因是

鹽酸是強(qiáng)酸酸稀釋時(shí)pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時(shí)電離平衡正向移動，pH值變化小；

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。試回答：

(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，并分析是否一定有誤差產(chǎn)生。

(3)若用此法分別測定c(H⁺)相等的H₂SO₄和H₃PO₄溶液的pH，結(jié)果會怎樣?

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測定［H⁺］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。

負(fù)極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

電池總反應(yīng)式為______________________________________________________。

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵猓⒎懦龃罅繜帷Ｒ阎?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g) ΔH=+44 kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年陜西省西安市遠(yuǎn)東第一中學(xué)高二12月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

⑴有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。
①這種錯(cuò)誤操作（填“一定”/“一定不”/“不一定”）會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差。
②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是。
⑵、用已知濃度的 NaOH 溶液測定某 HCl溶液的濃度，參考右圖，從表中選出正確序號 _____________

序號	錐形瓶中溶液	滴定管中溶液	選用指示劑	選用滴定管
A	堿	酸	石芯	（乙）
B	酸	堿	酚酞	（甲）
C	堿	酸	甲基橙	（甲）
D	酸	堿	酚酞	（乙）

⑶、用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測定結(jié)果偏高的原因可能是。
A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na₂CO₃雜質(zhì)
B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管
⑷、已知滴定管中裝有濃度為0.112mol/L的鹽酸。逐滴加入到裝有氫氧化鈉的溶液的錐形瓶中。開始時(shí)讀數(shù)及恰好反應(yīng)時(shí)鹽酸的讀數(shù)見下表。

實(shí)驗(yàn) 編號	待測氫氧化鈉溶液體積（mL）	滴定開始讀數(shù)（mL）	滴定結(jié)束讀數(shù)（mL）	消耗鹽酸體積（mL）
①	25．00	0．02	26．40
②	25．00	0．04	25．81
③	25．00	0．03	25．78
④	25．00	0．20	25．96

試計(jì)算待測的氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度= .

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（1）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞作指示劑，下列操作中會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是。

①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

②用酸式滴定管加待測液時(shí)，剛用蒸餾水洗凈后的滴定管未用待測液潤洗

③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有用待測液潤洗

④滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

⑤終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視，其他讀數(shù)方法正確

（2）有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)他先用蒸餾水濕潤pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測。

①該學(xué)生的操作（填“正確”或“不正確”），如不正確，請分析是否一定有誤差并說明理由（若正確則此問不用作答）

。

②若按此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是，原因是。

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