Question

(1)有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測(cè)某溶液pH。實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測(cè)。

①該學(xué)生的操作是__________(填“正確的”或“錯(cuò)誤的”)，其理由是___________________。

②如不正確請(qǐng)說明理由，同時(shí)請(qǐng)分析是否一定有誤差？答_____________________。

③若用此法分別測(cè)定［H⁺］相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是_________________，原因是_____________________________________________。

(2)若以鐵棒、碳棒、導(dǎo)線和氯化鐵溶液為用品設(shè)計(jì)原電池。

負(fù)極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

正極材料為_______________，電極反應(yīng)式為_______________；

電池總反應(yīng)式為______________________________________________________。

(3)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱。已知�?.4 mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.652 kJ的熱量。

①反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

②又已知H₂O(l)H₂O(g)  ΔH=+44 kJ·mol^-1，則16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是_______________kJ。

③此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是_________。

Answer 1

解析：(2)鐵、碳、FeCl₃組成原電池，F(xiàn)e是活潑金屬作負(fù)極，碳不活潑作正極，F(xiàn)eCl₃溶液作電解質(zhì)溶液。

(3)0.4 mol液體肼與足量雙氧水反應(yīng)放出256.652 kJ熱量，則1 mol肼放出熱量為× 256.652 kJ=641.63 kJ；16 g液態(tài)肼放出的熱量與同時(shí)生成2 mol水放出熱量是：× 641.63 kJ·mol^-1+44 kJ·mol^-1×2 mol=408.8 kJ。

答案：(1)①錯(cuò)誤，該學(xué)生測(cè)得的是稀釋后的pH。

②若溶液不顯中性，則H⁺或OH^-被稀釋，測(cè)得的不為原溶液對(duì)應(yīng)的pH；不一定有誤差，當(dāng)溶液為中性時(shí)，則沒有誤差。

③鹽酸，醋酸在沖稀過程中能電離出H⁺，使得醋酸中H⁺大于鹽酸中H⁺，測(cè)量鹽酸pH較大，誤差較大。

(2)鐵棒  Fe-2e^-Fe²⁺  碳棒  2Fe³⁺+2e^-2Fe²⁺  Fe+2Fe³⁺3Fe²⁺

(3)①N₂H₄(l)+2H₂O₂(l)N₂(g)+4H₂O(g)；ΔH=-641.63 kJ·mol^-1

②408.8

③對(duì)環(huán)境無污染