Question

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來滴定測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）該學(xué)生的實驗操作如下：
A．用堿式滴定管取待測NaOH溶液25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞．
B．用待測定的溶液潤洗堿式滴定管
C．用蒸餾水洗干凈滴定管
D．取下酸式滴定管用標準液的潤洗后，將標準液注入酸式滴定管刻度“0”以上2-3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E．檢查滴定管是否漏水
F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作2次
G．把錐形瓶放在滴定管下面，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→

C

→D→

B

→

A

→

G

→F；
（2）用標準的鹽酸溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視

錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化

_．直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色變?yōu)闊o色，并且

淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色

為止；
（3）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是

D

；
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（4）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示：則起始讀數(shù)為

0.00

mL，終點讀數(shù)

26.10

mL；
（5）某學(xué)生根據(jù)三次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

滴定次數(shù)	待測氫氧化鈉 溶液的體積/mL	0.1000mol/L鹽酸的體積（mL）
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液體/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

請選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度：c（NaOH）=

0.1044mol/L

．
（6）有一學(xué)生在實驗室測某堿溶液的pH．實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測．
①該學(xué)生的操作是

錯誤

（正確或錯誤）．
②如不正確，請分析是否一定有誤差，為什么？

溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化

．
③若用此法分別測定c（H⁺）相同的鹽酸和醋酸的稀溶液的pH，誤差較大的是

鹽酸

，原因是

鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化小；

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等操作；
（2）根據(jù)酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點時溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色；
（3）根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，分析不當(dāng)操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差；
（4）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測量的原理．
（5）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸），接著根據(jù)鹽酸和NaOH反應(yīng)求出C（NaOH）；
（6）①用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．
②用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，相當(dāng)于稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱；
③醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，氯化氫是強電解質(zhì)，不存在電離平衡，所以向等pH的鹽酸和醋酸中加水稀釋，能促進醋酸電離，根據(jù)溶液中氫離子濃度判斷其pH的關(guān)系；

解答：解：（1）中和滴定按照檢漏、洗滌、潤洗、裝液、滴定等順序操作，故答案為：ECDBAGF；
（2）酸堿中和滴定時，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定時，當(dāng)溶液顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，可說明達到滴定終點，
故答案為：錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；淺紅色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）A、酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸溶液，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故A錯誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，造成V（標準）不變，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）不變，故A錯誤；
C、酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏大，故C錯誤；
D、讀取鹽酸體積時，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=

c(標準)×V(標準)

V(待測)

，可知c（待測）偏小，故D正確；
故選：D；
（4）起始讀數(shù)為0.00mL，終點讀數(shù)為26.10mL，鹽酸溶液的體積為26.10mL，
故答案為：0.00；26.10；
（5）根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第2組數(shù)據(jù)，然后求出1、3組平均消耗V（鹽酸）=26.10mL，
       HCl+NaOH=NaCl+H₂O
   0.0261L×0.1000mol/L    0.025L×C（NaOH）
則C（NaOH）=

0.0261L×0.1000mol/L

0.025L

=0.1044mol/L；
故答案為：0.1044mol/L；
（6）①用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，用蒸餾水潤濕pH試紙，相當(dāng)于稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果不準確，故答案為：錯誤；
②用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈的玻璃棒蘸取試樣進行檢測，稀釋了試樣，使溶液的堿性減弱，測定結(jié)果不準確，
故答案為：溶液被稀釋氫離子或氫氧根離子濃度發(fā)生了變化；
③醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強電解質(zhì)，因為醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以加等體積的水稀釋等pH的醋酸和鹽酸，稀釋后的醋酸溶液中C（H⁺）大于鹽酸溶液中C（H⁺），pH值變化小；
故答案為：鹽酸；鹽酸是強酸酸稀釋時pH值變化大，醋酸是弱酸稀釋時電離平衡正向移動，pH值變化小；

點評：本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析、化學(xué)計算以及弱電解質(zhì)的稀釋，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．