Question

工業上利用氨催化氧化后，經過一系列反應可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為      _                  
（2）某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數），用氨氣可以將其轉化為無害氣體，發生的反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若處理1×L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x=    _     。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：        。

Answer 1

（1）4NH₃+5O₂  =" 4NO" +6H₂O （條件：加熱，催化劑）
（2）1.5  （3）2NO＋O₂＋4CO4CO₂＋N₂

試題分析：（1）氨氣催化氧化的化學方程式為4NH₃+5O₂ ="4NO" +6H₂O
（2）1×10⁴L尾氣中NOx的體積為：1×10⁴L×0.56%=56L，標準狀況下NOx的物質的量為56L/22.4L/mol=2.5mol，42.5gNH₃的物質的量為42.5g/17g/mol=2.5mol，
物質的量之比等于化學計量數之比，所以2.5mol：2.5mol=6：4x，解得x=1.5；
（3）NO₂為中間產物，反應物為NO、O₂、CO，產物為CO₂、N₂，反應方程式為2NO+O₂+4CO4CO₂+N₂；