Question

把19．2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

Answer 1

（1）0．8mol；（2）12．6g； （3）4．48L。

試題分析：（1）19．2g銅的物質的量是19．2g÷64g/mol＝0．3mol
所以依據化學方程式可知
參加反應的硝酸的物質的量為：
（2）銅在反應中失去電子0．3mol×2＝0．6mol，根據方程式可知，氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子實驗根據電子的得失守恒可知，被還原的硝酸的物質的量是0．6mol÷3＝0．2mol，質量是0．2mol×63g/mol＝12．6g。
（3）被還原的硝酸的物質的量是0．2mol，則根據氮原子守恒可知，生成的NO的物質的量是0．2mol，則在標準狀況下的體積是0．2mol×22．4L/mol＝4．48L