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將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72 L氣體（標準狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為（）

A．50．8 g

B．66．4 g

C．44．8g

D．39．2g

試題分析：在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑.n(H₂)=6.72L÷22.4L/mol=0.3mol.所以n(Al)=0.2mol.m(Al)=5.4g，原混合物中鐵、銅的質(zhì)量和是30.4g在硝酸中發(fā)生反應：Al+4HNO₃=Al(NO₃)₃+NO↑+2H₂O;Fe++4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O;3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O.向反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀是氫氧化鋁和氫氧化銅沉淀。鋁與硝酸反應放出NO氣體的物質(zhì)的量為0.2mol.n(NO)總=13.44L÷22.4L/mol=0.6mol.所以;鐵、銅與硝酸反應放出NO氣體是0.4mol.可根據(jù)鐵、銅的質(zhì)量和是30.4g及;鐵、銅與硝酸反應放出NO氣體是0.4mol計算出鐵、銅的質(zhì)量，進而得到產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量。選項為：A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一種鹽X與氫氧化鈉共熱,可放出無色氣體Y,Y經(jīng)過一系列氧化后再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應又生成X,則X可能是下列中的（）

A．(NH₄)₂SO₄

B．NH₄NO₃

C．NH₄Cl

D．NH₄HCO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過一系列反應可以制備硝酸。
（1）氨氣催化氧化的化學方程式為 _
（2）某工廠排出的尾氣中NO_x的含量為0．56%（體積分數(shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的反應為：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O 若處理1×

L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH₃，則x= _ 。
（3）NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，必須進行處理。為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖所示。寫出凈化過程中的總化學反應方程式：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理為：

。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業(yè)上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂兩種離子的物質(zhì)的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示離子隨x值變化的關系；若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗，請回答下列問題

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是，儀器B中發(fā)生反應的化學方程式為
（2）完成下面表格中的空白

（3）取下裝置丙中的試管C，向其中滴加足量的Na₂SO₃溶液，溶液顏色褪去，該過程中發(fā)生反應的離子方程式為。反應后的溶液中主要含有SO₃^2—、SO₄^2—、I^—等陰離子，請?zhí)顚戣b定SO₃^2—、SO₄^2—和I^—的實驗報告。
限選試劑：2mol·L^—1HCl、1mol·L^—1H₂SO₄、1mol·L^—1BaCl₂、1mol·L^—1Ba(NO₃)₂、CCl₄、新制飽和溴水、新制飽和氯水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果錯誤的是( )

A．原混合液中NO₃^-的物質(zhì)的量為0．4mol

B．c(H₂SO₄)為5mol·L^-1

C．溶液中最終溶質(zhì)為FeSO₄

D．OA段產(chǎn)生是NO，AB段反應為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某研究性學習小組設計實驗方案來研究稀硝酸與銅反應生成NO。

（1）補充完成下列實驗步驟：
①__________________________________________；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO₃接觸到A處橡皮塞為止；
③關閉活塞A，觀察實驗現(xiàn)象。
（2）記錄描述觀察到的實驗現(xiàn)象：
可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有_____色氣體產(chǎn)生，溶液呈______色，隨著反應不斷進行，最后反應自行停止，該過程反應的離子方程式為________________________________。
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當向試管內(nèi)通入21mLO₂時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為_________mL。
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量_______g。若要使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化為Cu(OH)₂沉淀，應加入2 mol·L^－1的氫氧化鈉溶液 _mL。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨和聯(lián)氨(N₂H₄)是氮的兩種常見化合物，在科學技術和生產(chǎn)中有重要的應用。根據(jù)
題意完成下列計算：
聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮
原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977，計算確定該氫化物的分子式為      。該氫化物受撞擊則完全分解為氮氣和氫氣。4.30 g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積     L。
聯(lián)氨和四氧化二氮可用作火箭推進劑，聯(lián)氨是燃料，四氧化二氮作氧化劑，反應產(chǎn)物
是氮氣和水。由聯(lián)氨和四氧化二氮組成的火箭推進劑恰好完全反應生成72.0 kg水，推進劑中聯(lián)氨的質(zhì)量為        kg。
氨的水溶液可用于吸收NO與NO₂混合氣體，可消除氮氧化合物對環(huán)境的污染。請分
別寫出有關的反應方程式為：                     ；                       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃HNO₃的是

A．Ag　　　　

B．Pt

C．A1

D．Fe

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