Question

【題目】某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置(鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是

A.該原電池的正極反應是Cu2++2e－=Cu

B.甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

C.鹽橋中的SO42－流向甲燒杯

D.Cu電極質量減少，Pt電極質量增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

在乙圖裝置中，Cu易失電子作負極、Cu作負極，當電流計中指針發生偏轉時，鹽橋中鉀離子向正極移動，所以鹽橋中的SO42-流向乙燒杯移動，Cu作負極，負極上Cu失電子發生氧化反應，電極反應式為Cu-2e-= Cu2+，Pt為正極，正極上鐵離子得電子發生還原反應，電極反應為Fe3++e-=Fe2+，甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺。

A．由分析可知，Cu失去電子作負極，Fe3+得到電子做正極，故正極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+，A錯誤；

B．甲燒杯中隨著電池反應的不斷進行，甲燒杯中的Fe3+濃度不斷減小，溶液顏色逐漸變淺，B正確；

C．由于乙燒杯中Cu失去電子變成Cu2+，故鹽橋中的SO42-向乙燒杯移動，C錯誤；

D．根據電極反應，Cu電極消耗Cu，質量變小，Pt電極消耗Fe3+變成Fe2+，電極質量不變，D錯誤；

故選B。