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一種新型環保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學藥品店常見試劑）等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al+3ClO^-+2OH^-==3Cl^-+2AlO₂^-+H₂O。下列說法不正確的是

[ ]

A．該電池的優點是電極材料和電解質用完后可以更換
B．該電池發生氧化反應的是金屬鋁
C．電極的正極反應式為3ClO^-+3H₂O+6e^-==3Cl^-+6OH^-
D．當有0. 1mol Al完全溶解時，流經的電子個數為1.806×10²³

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相關習題

科目：高中化學 來源：0116 會考題 題型：填空題

節約能源、保護資源等已成為實現人類可持續發展的重要課題。
(1)原電池是將化學能轉化為____能的裝置。人類有待于開發和利用的新能源有 ____（寫出一種即可）。在25℃、101 kPa時，1 mol CH₄(g)完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l)，放出890. 31 kJ的熱量，該反應的熱化學方程式可表示為 ______________。
(2)下圖是鐵的吸氧腐蝕實驗。若裝置的氣密性良好，且開始時U形管兩端的紅墨水液面相平，則一段時間后，能觀察到鐵釘生銹，U形管的液面變為____（填“左高右低”或“左低右高”），其正極的電極反應式為____。

(3)下列防止地下鋼管銹蝕的措施中，不正確的是____。
A．使它與電源負極相連
B．使它與銅板相連
C．在鋼管表面噴油漆
D．使它與鋅板相連

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科目：高中化學 來源：0110 模擬題 題型：填空題

(1)用甲烷制氫是一種廉價的制氫方法。有關的熱化學方程式如下：
CH₄(g)+1/2O₂(g)

CO(g)+2H₂(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說法正確的是___________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．當反應①中υ(CH4)正=υ(CO)正時，表明該反應達平衡狀態
C．其它條件不變時，增大體系壓強，反應①②中甲烷的轉化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應器中同時發生反應①與②時，消耗甲烷的物質的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應器中充入甲烷和水蒸汽的物質的量分別為100mol和300mol 時，假定只發生反應CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)。當甲烷的轉化率為0.5時，此時平衡常數為______________。
(2)發藍液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH

3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O

4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請補充第三步反應的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業上常用電解硫酸溶液的方法，在陽極上生成氧化鋁，寫出此時陽極的電極反應：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個可以稱出質量的容器里加熱。固體質量隨溫度的變化關系如下圖所示（質量單位為g）：則214℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）；在280℃時，剩余固體的成分為________________。（填化學式）

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入稀 NaOH溶液中，分別形成原電池，則在這兩個原電池中，負極分別是

[ ]

A．Al片、Cu片
B．Cu片、Al片
C．Al片、Al片
D．Cu片、Cu片

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科目：高中化學 來源：0101 期末題 題型：單選題

控制適合的條件，將反應Fe²⁺+Ag⁺

Ag + Fe³⁺設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是

[ ]

A．反應開始時，電子從甲中石墨經導線流向乙中石墨
B．電流計指針為零時，上述反應的正反應速率等于逆反應速率
C．電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl₃固體，乙中石墨電極反應為Ag - e- == Ag⁺D．電流計讀數為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數仍為零

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C₂H₅OH+3O₂== 2CO₂+3H₂O，電池示意如下圖，下列說法不正確的是

[ ]

A．a極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導線經燈泡再到a極
C．電池正極的電極反應為：4H⁺ +O₂+4e^-==2H₂O
D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：不定項選擇題

下列說法不正確的是

[ ]

A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加
B.常溫下，反應C(s)+CO₂(g)=2CO(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
C.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D.相同條件下，溶液中Fe³⁺、Cu²⁺、Zn²⁺的氧化性依次減弱

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：不定項選擇題

有關下圖裝置敘述正確的是

[ ]

A．這是電解NaOH溶液的裝置
B．這是一個原電池裝置，利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)₂沉淀的顏色
C．Pt為正極，其電極反應為：O₂＋4e^-＋2H₂O→4OH^-D．Fe為陽極，電極反應為：2Fe－4e^-＋4OH^-→2Fe(OH)₂

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：單選題

蓄電池是能反復充電和放電的二次化學電池。有一種蓄電池在充電和放電時發生的反應是：
NiO₂+Fe+2H₂O

Fe(OH)₂+Ni(OH)₂，下列有關該電池的說法正確的是

[ ]

A．此蓄電池放電時，某一電極發生還原反應的物質是Fe
B．此蓄電池充電時，應將電池的“+”極連電源的負極
C．放電時電池的負極反應是：Fe-2e^-+2H₂O=Fe(OH)₂+2H⁺D．電池消耗2 mol H₂O時，反應中轉移2 mol電子

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