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控制適合的條件，將反應Fe2++Ag+Ag + Fe3+設計成如下圖所示的原電池。下列判斷錯誤的是
[     ]
A．反應開始時，電子從甲中石墨經導線流向乙中石墨
B．電流計指針為零時，上述反應的正反應速率等于逆反應速率
C．電流計讀數為零后，在甲中加入FeCl3固體，乙中石墨電極反應為Ag - e- == Ag+
D．電流計讀數為零后，在乙中加入硫化鈉固體，電流計指針讀數仍為零
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：0118 期末題 題型：填空題

化學電源在通訊、交通以及生活中有著廣泛的應用。下圖裝置由鎂條、鋁條和某種電解質溶液組成。
（1）若電解質溶液為稀硫酸，則原電池的負極為________ ，其電極反應式為____________ ，正極現象是__________ 。當導線中有0.6mol電子通過時，消耗負極材料的質量是____________ g。
（2）若電解質為NaOH溶液，則兩極的電極反應式分別為：負極__________ ，正極_____________ 。

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質，而氮的化合物用途廣泛。
(1)下面是氮氣的一種利用途徑：
過程Ⅱ的化學方程式是____ 。
(2)氨氣的制備與運輸過程中都有嚴格要求。
①合成氨時，溫度過高，氨氣的產率降低，試從化學平衡移動原理的角度加以解釋：____ 。
②運輸時，嚴禁與鹵素（如Cl2）混裝運輸。二者接觸時會劇烈反應產生白煙，且0.4 mol NH3參加反應時有 0.3 mol電子轉移。寫出反應的化學方程式：___。
③工業上可用堿性溶液通過電解的方法實現由N2制取NH3：2N2+6H2O 4NH3+3O2，通入N2的一極是___ （填“陰極”或“陽極”），陽極的電極反應式是____。
(3)已知：4NH3(g)+3O2(g)==2N2(g)+6H2O(g) △H=-1 316 kJ．mol-1 氨是一種潛在的清潔能源，可用作堿性燃料電池的燃料。
①能利用該反應設計成電池的原因是___。
②燃料電池的負極反應式是___。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：單選題

有關如圖原電池的說法正確的是  
[     ]
A.鹽橋的作用是讓電子通過，以構成閉合回路
B.總反應為：2H++Zn=H2+Zn2+ ，且△H<0
C.隨著反應進行，右燒杯中溶液pH變小
D.隨著反應進行，左燒杯溶液中的SO42-向右燒杯溶液遷移

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科目：高中化學 來源：北京期中題 題型：單選題

某原電池總反應的離子方程式為Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+，則下列說法正確的是
[     ]
A．該原電池的正極一定是Fe
B．電解質溶液中的陰離子向電池的正極移動
C．正極附近Fe3+濃度減少
D．一段時間后，負極變細，正極變粗

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：單選題

如圖所示，把A、B插入C的溶液中，閉合電鍵K后電流儀G的指針會發生偏轉，且B上有氣泡產生，則A、B、C可能是以下哪一組物質
[     ]
A．A-Ag　　B-Fe　C-HCl
B．A-Cu　B-Zn　C-CuSO4
C．A-Zn　　B-石墨　C-H2SO4
D．A-石墨　B-Zn　C-H2SO4

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科目：高中化學 來源：0101 期末題 題型：單選題

下列關于原電池的說法不正確的是
[     ]
A．①②裝置都能將化學能轉化為電能
B．②中的硫酸根離子向負極移動
C．②中的電子由Zn流向Cu
D．②中電流的方向是由正極到負極

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：不定項選擇題

一種新型環保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學藥品店常見試劑）等原料制作的。電池的總反應方程式為2Al+3ClO-+2OH-==3Cl- +2AlO2-+H2O。下列說法不正確的是
[     ]
A．該電池的優點是電極材料和電解質用完后可以更換
B．該電池發生氧化反應的是金屬鋁
C．電極的正極反應式為3ClO-+3H2O+6e-==3Cl-+6OH-
D．當有0. 1mol Al完全溶解時，流經的電子個數為1.806×1023

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科目：高中化學 來源：河南省模擬題 題型：單選題

已知反應AsO43- +2I- +2H+AsO33-+ I2+H2O是可逆反應。設計如圖裝置(C1、C2均為石墨電極)，分別進行下述操作：
Ⅰ．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
Ⅱ．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結果發現電流計指針均發生偏轉據此，下列判斷正確的是
[     ]
A. 操作Ⅰ過程中，C1為正極
B. 操作Ⅱ過程中，鹽橋中的K+移向B燒杯溶液
C. Ⅰ操作過程中，C2棒上發生的反應為AsO43-+2H++2e-→AsO33-+H2O
D. Ⅱ操作過程中，C1棒上發生的反應為2I-→I2+2e-

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同步練習冊答案
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