Question

(1)用甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
CH₄(g)+1/2O₂(g)CO(g)+2H₂(g)；△H=-36kJ/mol……… ①
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)；△H=+216kJ/mol………②
①下列說(shuō)法正確的是___________。
A．2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) △H=+504kJ/mol
B．當(dāng)反應(yīng)①中υ(CH4)正=υ(CO)正時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C．其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大
D．為維持恒定溫度（不考慮熱量損失），某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6∶1
②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol 時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)。當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為0.5時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為_(kāi)_____________。
(2)發(fā)藍(lán)液是由NaNO₃、NaNO₂及NaOH配成的，在加熱條件下，通過(guò)三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的Fe₃O₄：
3Fe+NaNO₂+5NaOH3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑…………①；
8Fe+3NaNO₃+5NaOH+2H₂O4Na₂Fe₂O₄+3NH₃↑……②；
以及第三步生成四氧化三鐵。請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平：______________________________。
(3)為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫(xiě)出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)：____________________________。
(4)將固體草酸錳MnC₂O₄·2H₂O放在一個(gè)可以稱(chēng)出質(zhì)量的容器里加熱。固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示（質(zhì)量單位為g）：則214℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________。（填化學(xué)式）；在280℃時(shí)，剩余固體的成分為_(kāi)_______________。（填化學(xué)式）

Answer 1

（1）①D；②1.35
（2）Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄↓+4NaOH
（3）3H₂O+2Al-6e^-=Al₂O₃+6H⁺
（4）MnC₂O₄；MnO