【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉?lái)和的一半
B.5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量為0.2mol
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數(shù)大于18g水中含有的氧原子數(shù)
D.20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na+)＝0.5mol/L
【答案】B
【解析】
A．硫酸溶液密度大于1，所以等體積混合得到溶液濃度大于平均值，不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質(zhì)的量濃度比原來(lái)的一半大，故A錯(cuò)誤；
B．5.6g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成亞鐵離子，失去的電子的物質(zhì)的量為
×2=0.2mol，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO2氣體中含氧原子數(shù)為
×2=1mol，18g水中含有的氧原子數(shù)為
×1=1mol，兩者相等，故C錯(cuò)誤；
D．20gNaOH溶于1L水，溶液的體積不是1L，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B。
第1卷單元月考期中期末系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為50.0mL的由Cl-與Br-組成的混合溶液和由C1-與I-組成的混合溶液(兩混合溶液中Cl-濃度相同，Br-與I-的濃度也相同)，其滴定曲線如圖所示。已知25℃時(shí)：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=4.9×10-13，Ksp(AgI)=8.5×10-16。
下列有關(guān)描述正確的是（ ）
A.圖中X-為Br-
B.混合溶液中n(Cl-)：n(I-)=8：5
C.滴定過(guò)程中首先沉淀的是AgCl
D.當(dāng)?shù)稳?/span>AgNO3溶液25mL時(shí)，Cl-與Br-組成的混合溶液中c(Ag+)=7×10-7mol·L-1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫酰氯
可用作殺蟲(chóng)劑，通常條件下為無(wú)色液體，熔點(diǎn)為
，沸點(diǎn)為
。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
以上開(kāi)始分解，生成二氧化硫和氯氣，長(zhǎng)期放置也可分解，制備時(shí)以活性炭為催化劑，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
，所用裝置如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.球形冷凝管B應(yīng)從a口進(jìn)水b口出水
B.可通過(guò)觀察D和E中氣泡產(chǎn)生速率控制通入A中的
和
的體積比
C.儀器C，D，E中盛放的試劑依次為無(wú)水氯化鈣、濃硫酸、濃硫酸
D.長(zhǎng)期放置的硫酰氯液體會(huì)發(fā)黃的原因是溶解了氯氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醛易溶于水，可以被新制的
氧化，查閱文獻(xiàn)得到如下資料：
文獻(xiàn)1：HCHO+Cu(OH)2
Cu+CO↑+2H2O；
文獻(xiàn)2：HCHO+4Cu(OH)2+2NaOH2Cu2O↓+Na2CO3+6H2O。
現(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行新制的氧化甲醛溶液的實(shí)驗(yàn)，并對(duì)部分產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)。
已知：Ⅰ
中試劑為
溶液和
溶液混合制成的濁液；
Ⅱ
甲醛溶液過(guò)量；
Ⅲ
紅色
無(wú)色
；
Ⅳ
藍(lán)色
。
回答下列問(wèn)題：
(1)儀器b的名稱(chēng)為__________；檢查裝置A的氣密性的操作方法為______，裝置B的作用為__________。
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，應(yīng)先點(diǎn)燃________
填“A”或“D”
處酒精燈；裝置A加熱時(shí)溫度不宜過(guò)高，否則可能產(chǎn)生的不良后果是___________任寫(xiě)一種。
(3)證明產(chǎn)物中含有CO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____；上述裝置的設(shè)計(jì)中存在的缺陷為_______。
(4)取裝置A中生成的紅色固體于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①能證明紅色固體中含有
的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________。
②過(guò)濾后的紅色固體與濃氨水在空氣中充分搖動(dòng)后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)SO3的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 結(jié)構(gòu)與NH3相似 B. 結(jié)構(gòu)與SO2相似
C. 結(jié)構(gòu)與BF3相似 D. 結(jié)構(gòu)與P4相似
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鋅在工業(yè)中有重要作用，也是人體必需的微量元素。回答下列問(wèn)題：
（1）Zn原子核外電子排布式為________________。
（2）黃銅是人類(lèi)最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能Ⅰ1（Zn）_______Ⅰ1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是________________。
（3）ZnF2具有較高的熔點(diǎn)（872 ℃)，其化學(xué)鍵類(lèi)型是_________；ZnF2不溶于有機(jī)溶劑而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能夠溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，原因是________________。
（4）《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石（ZnCO3）入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為________________，C原子的雜化形式為________________。
（5）金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱(chēng)為_______________。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________________g·cm－3（列出計(jì)算式）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g)
bY(g)＋cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a＞b＋c
B.壓縮容器的容積時(shí)，v正增大，v逆減小
C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】含苯酚的工業(yè)廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設(shè)備Ⅰ中進(jìn)行的是操作________(填寫(xiě)操作名稱(chēng))。實(shí)驗(yàn)室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱(chēng))進(jìn)行。
②由設(shè)備Ⅱ進(jìn)入設(shè)備Ⅲ的物質(zhì)A是______________(填化學(xué)式，下同)。由設(shè)備Ⅲ進(jìn)入設(shè)備Ⅳ的物質(zhì)B是___________。
③在設(shè)備Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。
④在設(shè)備Ⅳ中，物質(zhì)B的水溶液和CaO反應(yīng)后，產(chǎn)物是NaOH、H2O和______。通過(guò) _________________(填操作名稱(chēng))操作，可以使產(chǎn)物相互分離。
⑤圖中，能循環(huán)使用的物質(zhì)是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡(jiǎn)單而又現(xiàn)象明顯的方法檢驗(yàn)?zāi)彻S排放的污水中有無(wú)苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機(jī)溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機(jī)溶劑脫離；③加入某物質(zhì)又析出苯酚。試寫(xiě)出②、③兩步的反應(yīng)方程式：_________________________。
（3）為測(cè)定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產(chǎn)生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1
B.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）
C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）
D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d
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