【題目】對SO3的說法正確的是（ ）
A. 結構與NH3相似 B. 結構與SO2相似
C. 結構與BF3相似 D. 結構與P4相似
【答案】C
【解析】三氧化硫分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+
×（6-3×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形結構。A．氨氣分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+
×（5-3×1）=4，且含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，選項A錯誤；B．SO2分子中，S原子形成2個δ鍵，孤對電子數為
×（6-2×2）=1，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=1+2=3，且含有一個孤電子對，所以立體構型為V型，選項B錯誤；C．BF3分子中心原子硼原子價層電子對個數=
=3，無孤電子對，分子空間構型為平面三角形，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項C正確；D．白磷（P4）屬于單質，屬于分子晶體，立體構型為正四面體型，三氧化硫分子為平面三角形結構，選項D錯誤；答案選C。
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【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
（1）Cu+在基態時的價電子排布式為__________________。
（2）砷、硒是第四周期的相鄰元素，已知砷的第一電離能大于硒。請從原子結構的角度加以解釋___________________________。
（3）GaAs熔點1238℃，難溶于溶劑。其晶體類型為_____________。
（4）AsF3的空間構型是：______________。
（5）硼酸（H3BO3）本身不能電離出H+，在水中易結合一個OH-生成[B(OH)4]-，而體現弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為________。
②[B(OH)4]-的結構式為____________________。
（6）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅：若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體（金剛砂）。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是_______________________(用化學式表示)。
②立方氮化硼（BN）晶體的結構與金剛石相似，硬度與金剛石相當，立方氮化硼的密度是ρ g·㎝-3，，則晶胞邊長為___________。(只要求列算式，不必計算出數值，阿伏伽徳羅常數為NA)。
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【題目】實驗測得不同物質中O—O鍵的鍵長和鍵能數據如下表。其中X、Y的鍵能數據尚未測定，但可根據規律性推導鍵能的大小順序為W>Z>Y>X。
（1）鍵長與鍵能的關系規律是_________________________________________。
（2）鍵長與電子總數的關系規律是______________________________________。
（3）鍵能與電子總數的關系規律是_______________________________________。
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【題目】下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是( )
A. CO2與SO2 B. CH4與NH3 C. BeCl2與BF3 D. C2H2與C2H4
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【題目】常溫，某二元弱酸H2A溶液中離子濃度與pH的關系如圖所示（y為lg [c(HA)/c(H2A)]或lg [c(A2)/c(H2A)]）：下列說法不正確的是
A. 曲線b為lg[c(HA)/c(H2A)] 與pH的變化關系
B. 該溫度下，H2A的Ka2約為104．1
C. 若在上圖中作lg[c(HA) /c(A2)] ~ pH關系圖，得到的曲線會與曲線b平行
D. 若升高溫度，則圖中曲線a、b上移
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【題目】我國核電技術居于世界前列。從鈾礦石中提取核燃料的過程中，UO3可用酸性浸出劑或堿性浸出劑轉化成鈾氧基離子UO22+的化合物。
（1）寫出硫酸酸浸時的化學方程式__________________________，為了提高浸出率，可采取的措施是__________________（寫兩條）。
（2）MnO2的作用是在酸性條件下將Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+繼續氧化UO2。寫出這兩步的離子方程式__________________，__________________。當溶液中Fe3+的濃度達到1~2g/L時就能有效地溶解UO2，此時Fe3+的物質的量濃度范圍相當于______________。
（3）UO3用碳酸鈉溶液堿法浸取時生成[UO2(CO3)3]4-離子，寫出該浸出化學反應方程式_________________________________。
（4）已知：HCN的電離常數Ka=4.9×10－10，H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應的化學方程式為_________________________。在廢水處理領域中常用H2S將Mn2+轉化為MnS除去，向含Mn2+為0.0020 mol·L-1的廢水中通入一定量的H2S氣體，調節溶液的pH=a，當HS-濃度為1.0×10-4 mol·L―1時，Mn2+開始沉淀，則a=__________。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10-15]
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【題目】據報道，用甲酸提供氫氣的燃料電池由瑞士科技工作者開發成功。燃料電池包括兩個部分：甲(HYFORM)中使用釕(Ru)基催化劑從甲酸中產生氫氣；乙(PEMFC)是以NaOH為電解質的氫氧燃料電池。裝置的原理示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. 該燃料電池使用的甲酸比氫氣更易儲存和運輸
B. Y室的電極反應式：O2+4H++4e-=2H2O
C. X室為負極室，Y室為正極室
D. 甲中消耗1mol甲酸，乙中轉移2mol電子
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【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理__________，哪些違反了洪特規則__________。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。
（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
軌道能量由低到高排列順序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】試題分析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則；(2)根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，根據能量最低原理分析其基態原子核外電子排；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……。
解析：（1）在一個原子軌道里，最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則，所以違反洪特規則的有②④⑥；(2)根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據能量最低原理，其基態原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s……，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】四種短周期元素A、B、C、D的性質或結構信息如下。
信息①:原子半徑大小:A>B>C>D
信息②:四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質:
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是地球上最常見的物質之一,常溫為液態,是包括人類在內所有生命生存的重要資源,也是生物體最重要的組成部分 | 無色,無味且易燃,是21世紀的主要能源 | 弱酸,有強氧化性,可以用于消毒殺菌 |
請根據上述信息回答下列問題。
（1）甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名稱)。
（2）B元素在周期表中的位置為 。
（3）上述元素的原子M層有一個未成對p電子的是 (填元素符號)。
（4）丙的電子式為 ,丙與SO2水溶液可發生氧化還原反應,生成兩種強酸,化學反應方程式為 。
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