Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

A.前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）=0.02 mol·L-1min-1

B.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因可以是向容器中添加NO2（g）

C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以采取的措施是添加N2O4（g）

D.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)成是b和d

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題中2NO2（g）N2O4（g）可知，本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式和勒夏特列原理分析。

由圖可知0﹣10 min平衡狀態(tài)時(shí)，X曲線Δc=（0.6﹣0.2）mol·L-1=0.4 mol·L-1，Y曲線Δc=（0.6﹣0.4）mol·L-1=0.2 mol·L-1，X曲線濃度變化量是Y曲線濃度變化量的2倍，則X曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行；

A.前10 min內(nèi)用NO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（NO2）===0.04 mol·L-1min-1，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，c（NO2）增大、c（N2O4）不變，所以改變的條件可能是向容器中添加NO2（g），故B正確；

C.若要達(dá)到與最后相同的化學(xué)平衡狀態(tài)，在25 min時(shí)還可以增大生成物平衡逆向移動(dòng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，故C正確；

D.如果各物質(zhì)的濃度不變時(shí)，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，根據(jù)圖知，b、d點(diǎn)各物質(zhì)濃度不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選A。