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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法正確的是（）

A.對于有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，是因為活化分子百分數增加

B.設NA為阿伏加德羅常數的值，500mL1mol/L氯化鐵溶液中Fe3+的數目等于0.5NA

C.常溫下將干燥的pH試紙浸泡在0.01mol/L的NaOH溶液中來測溶液的pH，測得pH=12

D.要判斷反應進行方向，須綜合考慮體系的焓變和熵變，焓減且熵增的反應為自發反應

【答案】D

【解析】

增大壓強，單位體積活化分子數目增多，但活化分子百分數不變，故A錯誤；

B.鐵離子發生水解，500 mL 氯化鐵溶液中的數目小于，故B錯誤；

C.測定pH時，不能將pH試紙浸入溶液中，應用玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙的中部，故C錯誤；

D.如反應能自發進行，應滿足，焓減且熵增的反應可滿足，可自發反應，故D正確；

故答案選：D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖1所示：

（1）從反應開始到10s，用Z表示的反應速率為．

（2）Y的轉化率為．

（3）該反應的化學方程式為．

（4）該溫度下平衡常數K的表達式為

（5）10s后的某一時刻（t1）改變了外界條件，其速率隨時間的變化圖象如圖2所示：則下列說法符合該圖象的是．

A．t1時刻，增大了X的濃度

B．t1時刻，升高了體系溫度

C．t1時刻，縮小了容器體積

D．t1時刻，使用了催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為直流電源電解飽和食鹽水的裝置。（a、b均為碳棒）

（1）a極的名稱是__極，反應式為__。

（2）b極的電極反應式為__，發生__反應。

（3）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子，現通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。

已知：

(a)；

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。

金屬離子	pH
金屬離子	開始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	3.7
Cr3+	4.9	6.8

請回答：

(1)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(實驗順序已打亂)________，C的斑點顏色為________。

(2)步驟②含Cr物質發生的主要反應的離子方程式為________________________。

(3)在下列裝置中，②應選用________。(填標號)

(4)部分物質的溶解度曲線如圖2，步驟⑤可能用到下列部分操作：a．蒸發至出現大量晶體，停止加熱；b．冷卻至室溫；c，蒸發至溶液出現晶膜，停止加熱；d．洗滌；e．趁熱過濾；f．抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。

(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。

(6)取mg粗產品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定(雜質不反應)，消耗標準(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，則該粗產品中K2Cr2O7的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下

下列說法不正確的是（）。

A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇

C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有7瓶失去標簽的試劑瓶，已知它們盛裝的液體可能是乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液、蔗糖溶液。現通過如下實驗來確定各試劑中所裝液體的名稱。

實驗步驟和方法	實驗現象
①把7瓶液體依次標號為A、B、C、D、E、F、G后聞氣味	只有F、G兩種液體沒有氣味
②各取少量于試管中加水稀釋	只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
③分別取少量7種液體于試管中加新制的懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F中產生磚紅色沉淀
④各取C、D、E少量于試管中，加稀溶液并加熱	只有C中仍有分層現象，且在D的試管中聞到特殊香味

（1）試寫出下列序號代表的液體名稱：

A________，B________，C_______，D_______，E______，F______，G________。

（2）寫出在D中加入溶液并加熱的化學方程式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：

（1）寫出該反應的中和熱熱化學方程式：___________。

（2）___________（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒，其原因是_____。

（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。

（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列問題：研究小組做該實驗時環境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

（5）①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度 t1℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
溫度實驗次數	HCl	NaOH	平均值	終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 (t2－t1)/℃
1	26.2	26.0	26.1	32.9	________________________
2	27.0	27.4	27.2	37.0
3	25.9	25.9	25.9	32.5
4	26.4	26.2	26.3	33.3