Question

【題目】X、Y、Z、W是第三周期元素，它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶于水，得到濃度均為0.010mol/L的溶液，其pH（25℃）與對應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 簡單離子的半徑：X>Z>W

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C. Y單質(zhì)可用于制作半導(dǎo)體材料

D. n =2-lg2

Answer 1

【答案】D

【解析】

第三周期元素中，X最高價氧化物水化物的溶液pH為12，氫氧根濃度為0.01mol/L，故為一元強堿，則X為Na；Y、W、Z對應(yīng)的最高價氧化物水化物的溶液pH均小于7，均為酸，W最高價含氧酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，故為一元強酸，則W為Cl元素；最高價含氧酸中，Z對應(yīng)的酸性比W的強、Y對應(yīng)的酸性比W的弱，而原子半徑Y> Z> Cl，硅酸不溶于水，故Z為S元素，Y為P元素，以此來答題。

A.比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，原子序數(shù)大，半徑小，故離子的半徑：Z>W>X，故A錯誤；

B.非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W>Z>Y，故B錯誤；

C.Y為P元素，單質(zhì)不可用于制作半導(dǎo)體材料，故C錯誤；

D. Z為S元素，形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，由于PH=-lgc(H+)=-lg0.02=n，故n =2-lg2，故D正確；

故選D。