Question

【題目】常溫下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及導電能力變化如圖。下列分析正確的是（ ）

A. 各點溶液中的離子濃度總和大小關系：d>c > b > a

B. 常溫下,R-的水解平衡常數數量級為10 -9

C. a點和b點溶液中，水的電離程度相等

D. d點的溶液中,微粒濃度關系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.根據圖分析可知，b點導電能力最強，故b點溶液中的離子濃度最大，故A錯誤；

B.根據起點PH=3，Ka=c(H+)c(R-)/c(HR)=(10-3)2/0.1=10-5，代入Kh=Kw/Ka=10-14/10-5=10 -9，故B正確；

C. a點是酸過量，抑制水的電離，b點恰好中和，水解促進水的電離，故C錯誤；

D. d點是NH4R和NH3H2O的混合物，它們物質的量濃度相等，故物料守恒：2c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)= c(R-)+c(OH-)，兩式相加可得，2c(HR)+ c(H+)+ c(R-)= c(NH3H2O)+ c(OH-)，故D錯誤；

故選B。