【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是
A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液
B. 在氯乙烷中加蒸餾水，然后加入AgNO3溶液
C. 在氯乙烷中加入乙醇，加熱，然后加入AgNO3溶液
D. 在氯乙烷中加入NaOH溶液，加熱后酸化，然后加入AgNO3溶液
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
陰離子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入Na2O2的物質(zhì)的量的關系分別如圖所示。
(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________，其對應物質(zhì)的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。
(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 含有大量NO
的溶液：H+、K+、Cl—、SO32—
B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3—、SO42—
C. 
=1×10—12的溶液：K+、AlO2—、CO32—、Na+
D. 由水電離出的c(H+)=10—12 mol·L1的溶液：Na+、K+、CO32—、SO42—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某固體試樣A是由一定量的Al、Mg均勻組成的混合物，為驗證混合物的組成，進行如下實驗：
①取m g試樣A，全部溶于0.5L 2mol·L－１稀硫酸溶液中，放出11.2 L氣體(已換算成標準狀況)，同時生成溶液B；
②另取m g試樣A，加入2mol·L－１的NaOH溶液，當加到100mL時，氣體不再生成；
③往溶液B中加入2mol/L NaOH，至沉淀不再發(fā)生變化。
根據(jù)以上過程回答下列問題：
(1)溶液B中是否含有H+_____________(填“是”或“否”)；
(2)寫出②中發(fā)生反應的離子方程式____________________________________；
(3)下列能表示過程③產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量W與加入NaOH溶液體積V的關系是_____；
(4)m g試樣A中含Mg的質(zhì)量為________g；
(5)林同學通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化，但與Mg能劇烈反應生成SO2，如果忽略鈍化的反應過程，可以通過測定濃硫酸與固體試樣反應產(chǎn)生的氣體體積，來確定混合物A中鎂的質(zhì)量分數(shù)。
郭同學認為林同學的方案可行，但考慮到如果反應結(jié)束后硫酸未保持“濃”的狀態(tài)，測定結(jié)果會____________(填“偏大”、“偏小”或“不變”)，其依據(jù)是_______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標準狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
(1)KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質(zhì)相似的是______(選填編號)。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。
(3)實驗操作過程中可調(diào)節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3進行標定
(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量為____g（精確到0.001）。
(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應的離子方程式錯誤的是
A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑
B.澄清石灰水與鹽酸反應：OH－＋H＋＝H2O
C.鋅與氯化銅溶液反應：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
D.硝酸鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是（ ）
A. 元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B. Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r(Mg2＋)>r(Mg)
C. 在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D. 該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能
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